Question

B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）．

（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式

 

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（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式

 

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（3）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式

 

．畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（4）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，B轉(zhuǎn)化為C是海水中提取溴的原理，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式

 

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（5）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，且D、E為同一物質(zhì)，則B為

 

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（6）若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式

 

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Answer 1

分析：（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，則D為水，E為CO₂；
（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，推斷可知A為Al，D為O₂；C為NaAlO₂，B轉(zhuǎn)化為C的反應為氧化鋁和氫氧化鈉發(fā)生的反應；
（3）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性，判斷A為Cl₂，B為Ca（ClO）₂，C為HClO；A轉(zhuǎn)化為B是氯氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；
（4）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，B轉(zhuǎn)化為C是海水中提取溴的原理為氯氣與NaBr反應生成Br₂與NaCl；
（5）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，A和D反應生成B，B和D反應生成C，則B和C中相同的元素化合價不同，所以A中元素為變價元素，且B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，則A是S，C是氧氣，B是二氧化硫，C是三氧化硫；
（6）D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，且B、D為單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C兩個反應均屬置換反應，則D為Mg，B為C．

解答：解：（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，D為水，E為CO₂，A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，推斷可知A為Al，D為O₂；C為NaAlO₂，B轉(zhuǎn)化為C的反應為氧化鋁和氫氧化鈉發(fā)生的反應，反應的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（3）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性，判斷A為Cl₂，B為Ca（ClO）₂，C為HClO；A轉(zhuǎn)化為B是氯氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，Cl元素原子核外有17個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；；
（4）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，B轉(zhuǎn)化為C是海水中提取溴的原理為氯氣與NaBr反應生成Br₂與NaCl，反應離子方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（5）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，說明A組成元素為非金屬元素具有變價，且D、E為同一物質(zhì)，結(jié)合質(zhì)量比得到D、E為氧氣，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，A為硫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，
故答案為：SO₂；
（6）D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，且B、D為單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C兩個反應均屬置換反應，則D為Mg，B為C，A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C．

點評：本題以物質(zhì)轉(zhuǎn)化的形式考查無機物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、常用化學用語，題目難度中等，側(cè)重于元素化合物性質(zhì)的考查，注意平時學習的積累．