Question

A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系（略去條件和副產品）．

（1）若D為氧氣，C為NaAlO₂，試寫出B轉化為C的化學方程式

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

．
（2）若A為氣態(tài)單質，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性．試寫A轉化為B的化學方程式

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．畫出組成單質A的元素原子結構示意圖．
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質，請寫出B轉化為C的離子方程式

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

．
（4）若A常溫下為固態(tài)單質，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，且D、E為同一物質，則B為

SO₂

．
（5）若B、D為質子數小于18的元素原子形成的單質，A、E、C均為氧化物，且D所含元素原子的質子數是B的2倍，A轉化為B，B轉化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉化為B的化學方程式

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

．

Answer 1

分析：（1）若D為氧氣，C為NaAlO₂，由轉化關系A和D反應生成B，B和E反應生成E，A為Al，B為Al₂O₃，符合轉化關系；
（2）A為氣態(tài)單質，B為漂白粉的有效成份，B為Ca（ClO）₂，A和D生成B，A為Cl₂，D為Ca（OH）₂，C具有漂白性，由轉化關系可知，C為HClO；
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質，由轉化關系可知氧化性E＞D＞A的陰離子，A為NaI等，D為Br₂，B為NaBr，E為Cl₂，C為NaCl；
（4）若A常溫下為固態(tài)單質，化合物B在常溫常壓下為氣體，A和D反應生成B，B和D反應生成C，則B和C中相同的元素化合價不同，所以A中元素為變價元素，且B和C的相對分子質量之比為4：5，則A是S，C是氧氣，B是二氧化硫，C是三氧化硫；
（5）D所含元素原子的質子數是B的2倍，且B、D為單質，A轉化為B，B轉化為C兩個反應均屬置換反應，則D為Mg，B為C．

解答：解：（1）若D為氧氣，E為NaOH，C為NaAlO₂，由轉化關系A和D反應生成B，B和E反應生成E，A為Al，B為Al₂O₃，符合轉化關系，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（2）A為氣態(tài)單質，B為漂白粉的有效成份，B為Ca（ClO）₂，由A和D反應生成B可知，A為Cl₂，A元素核外有17個電子，其原子結構示意圖為：，D為Ca（OH）₂，C具有漂白性，由轉化關系可知，C為HClO，氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸根、水，反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案為：，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質，由轉化關系可知氧化性E＞D＞A的陰離子，A為NaI等，D為Br₂，B為NaBr，E為Cl₂，C為NaCl，符合轉化關系，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉與溴單質，反應離子方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故答案為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（4）若A常溫下為固態(tài)單質，化合物B在常溫常壓下為氣體，A和D反應生成B，B和D反應生成C，則B和C中相同的元素化合價不同，所以A中元素為變價元素，且B和C的相對分子質量之比為4：5，則A是S，C是氧氣，B是二氧化硫，C是三氧化硫，故答案為：SO₂；
（5）D所含元素原子的質子數是B的2倍，且B、D為單質，A轉化為B，B轉化為C兩個反應均屬置換反應，則D為Mg，B為C．反應的轉化關系為，CO₂

Mg

C

H2O

H₂，A轉化為B的化學方程式2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C．

點評：本題考查元素化合物知識，題目難度中等，側重于元素化合物性質的考查，做好本題，在于平時學習的積累．