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          【題目】1-丙醇和乙酸在濃硫酸作用下，反應制得乙酸丙酯，反應溫度為115125℃，反應 裝置如圖。下列對該實驗描述錯誤的是
          A. 不能用水浴加熱
          B. 長玻璃管起冷凝回流作用
          C. 通常加入過量1—丙醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率
          D. 提純乙酸丙酯，可用水和氫氧化鈉溶液洗滌
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．酯化反應需直接加熱，水浴加熱的溫度不超過100℃，溫度達不到要求，A項不符合題意；
          B．1－丙醇和乙醇都是易揮發(fā)的物質(zhì)，長導管可以冷凝回流，增加原料的利用率，B項不符合題意；
          C．酯化反應為可逆反應，增加一種反應物的量可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，所以提高1－丙醇的量，可以增加乙酸的轉(zhuǎn)化率，C項不符題意；
          D．乙酸丙酯在堿性環(huán)境下會水解為乙酸鈉和丙醇，不能用NaOH溶液洗滌，應選用飽和碳酸鈉溶液，D項符合題意；
          本題答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
          A. 該電池放電時，正極的反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O
          B. 該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應：Li＋＋e－=Li
          C. 電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替
          D. 充電時，空氣極與直流電源正極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“循環(huán)經(jīng)濟”和“低碳經(jīng)濟”是目前備受關(guān)注的課題，因而對碳、硫及其化合物的綜合利用 成為研究的熱點。
          （1）下列事實中，能用來比較碳元素和硫元素的非金屬性強弱的是____________（填字母）。
          A．SO2具有漂白性而CO2沒有
          B．少量H2SO3可與Na2C03反應生成NaHCO3
          C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
          D．Na2CO3溶液顯堿性，而Na2SO4溶液顯中性
          （2）通過熱循環(huán)進行能源綜合利用的反應系統(tǒng)的原理如下圖所示。
          系統(tǒng)（Ⅱ）制取氫氣的熱化學方程式為________________________；
          兩個系統(tǒng)制得等量的H2時所需能量較少的是________________________。
          （3）向10L恒容密閉容器中充入2 molCO和1molSO2，發(fā)生反應2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）。CO和CO2的平衡體積分數(shù)（）與溫度（T）的變化關(guān)系如下圖所示。
          ①圖中表示CO的平衡體積分數(shù)與溫度的變化關(guān)系的曲線為_____________（填“L1”或“L2”）。
          ②T1℃時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_____________，反應的平衡常數(shù)K1=_____________。
          ③只改變下列條件，既能加快該反應的反應速率，又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________（填字母）。
          A．增大壓強 
          B．充入一定量的H2S 
          C．充入一定量的SO2 
          D．加入適當催化劑
          ④向起始溢度為T1℃的10L絕熱容器中充入2molCO和1molSO2，重復實驗，該反應的平衡常數(shù)K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1，理由為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物I（戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：
          已知：R、R、R代表烴基，R代表烴基或氫原子。
          ⅰ. 
          ⅱ. 
          ⅲ. 
          回答下列問題：
          （1）F→G的反應類型是_________________。
          （2）A的化學名稱是_____________________。
          （3）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
          （4）I的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
          （5）B、C互為同分異構(gòu)體，寫出B→D的化學方程式_____________________。
          （6）寫出E→F的化學方程式_____________________。
          （7）以A和另一種有機化合物及必要的無機試劑可合成B，則B的合成路線為______。
          （用結(jié)構(gòu)簡式表示有機化合物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上或下注明試劑和反應條件）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是( )
          A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)
          C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程（反應緩慢不發(fā)生爆炸），其設(shè)計的模擬裝置如下：
          根據(jù)要求填空：
          （1）儀器F的名稱______________；A中反應的離子反應方程式___________________。
          （2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體③______________________。
          （3）為了除多余的氯氣，D裝置中的石棉網(wǎng)均勻附著KI粉末，你認為能否換成堿石灰______（填“能”或“不能”）。
          （4）E裝置的作用________。
          A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
          （5）E裝置中除了鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法：_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率×100%，下列說法不正確的是
          A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失
          B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存
          C. 生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12
          D. 若=75%，則參加反應的苯為0.8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】太陽能電池是以表面涂有釕(Rii)基配合物的TiO2光敏染料的透明導電玻璃和鍍Pt導電玻璃為極板。其工作原理如下圖所示：
           
          下列關(guān)于該電池敘述正確的是
          A. 電池工作時電能由光能直接轉(zhuǎn)化而來，不涉及化學能轉(zhuǎn)化
          B. 電池工作的總反應為：RuII+I3-=RuIII+3I-
          C. 當太陽光照射光敏染料時，光敏染料所在電極的電勢低于鍍Pt導電玻璃電極
          D. 電池工作時，為持續(xù)供電，需要定期補充有關(guān)電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：
          反應開始 平衡（I） 平衡（II）
          下列判斷正確的是
          A. 達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10：11
          B. 反應①的正反應是吸熱反應
          C. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分數(shù)相等
          D. 達平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
          

			
          

			
          
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