【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程（反應(yīng)緩慢不發(fā)生爆炸），其設(shè)計的模擬裝置如下：
根據(jù)要求填空：
（1）儀器F的名稱______________；A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________。
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體③______________________。
（3）為了除多余的氯氣，D裝置中的石棉網(wǎng)均勻附著KI粉末，你認(rèn)為能否換成堿石灰______（填“能”或“不能”）。
（4）E裝置的作用________。
A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
（5）E裝置中除了鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法：_____________________________。
【答案】分液漏斗MnO2+4H++2Cl
Mn2++Cl2↑+2H2O干燥甲烷不能，生成的HCl會被堿石灰吸收C、D分液
【解析】
在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，D中石棉有KI，碘化鉀和氯氣反應(yīng)生成碘和氯化鈉，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收氯化氫，倒扣的漏斗能防倒吸，據(jù)此解答。
（1）儀器F的名稱為分液漏斗；加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。
（2）濃硫酸具有吸水性，所以B裝置的功能除控制氣流速度、均勻混合氣體以外還有干燥甲烷的作用。
（3）由于生成的HCl會被堿石灰吸收，所以D裝置中的KI粉末不能換成堿石灰。
（4）E能吸收氯化氫且能防止倒吸，所以E裝置作用是吸收氯化氫和防止產(chǎn)生倒吸，答案選CD。
（5）氯代烴不易溶于水，而HCl極易溶于水，可以采用分液方法分離提純。
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【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是( )
A. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
B. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L
C. 分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7
D. 0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
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【題目】工業(yè)上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)制取H2，同時生成CO2。某學(xué)習(xí)小組在實 驗室中模擬H2的工業(yè)生產(chǎn)過程并測定其產(chǎn)率，實驗裝置如下所示。
（1）儀器a的名稱為_______________。儀器b的作用為____________________________。
（2）實驗步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性；______________________（按順序填入下列步驟的序號）。
①向裝置A、B、C、D中分別加入相應(yīng)試劑，打開活塞K，通入一段時間N2。
②加熱裝置B處硬質(zhì)玻璃管。
③關(guān)閉活塞K，連接盛有適量水的量氣管。
④點燃裝置A處酒精燈。
⑤待裝置B處木炭粉完全反應(yīng)后，停止加熱。
（3）裝置B處硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（4）讀取B氣管讀數(shù)時，應(yīng)注意的事項為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點相切；若仰視讀取初始讀數(shù)，則導(dǎo)致所測氣體的體積___________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）實驗后所域取的氣體體積為V2 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況）；取裝置C中液體，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，以甲基橙為指示劑，用0.1000molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V3mL。
①達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為____________________________________________。
②H2的產(chǎn)率為______________________（列出代數(shù)式即可）。
③還可通過___________，得出裝置C中所吸收產(chǎn)物的物質(zhì)的量。
（6）從安全角度考慮，該實驗裝置的缺陷為_________________________________。
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【題目】汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳?xì)浠衔?/span>(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯誤的是
A. 尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)
B. 尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原
C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾
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【題目】1-丙醇和乙酸在濃硫酸作用下，反應(yīng)制得乙酸丙酯，反應(yīng)溫度為115125℃，反應(yīng) 裝置如圖。下列對該實驗描述錯誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 通常加入過量1—丙醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率
D. 提純乙酸丙酯，可用水和氫氧化鈉溶液洗滌
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【題目】已知：CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不斷升高溫度，測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<0
B. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時，v(正)>v(逆)
C. X點與Y點容器內(nèi)壓強比為51:55
D. X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%
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【題目】化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳。而氫氣和氮氣都被認(rèn)為是無碳無污染的清潔能源。
Ⅰ.“氫能”將是未來最理想的新能源。
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為M（s）+xH2═MH2x（s） △H<0（M表示某種合金）。圖甲表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系。
下列說法中正確的是___（填字母代號）。
a.T1>T2
b.增大M的量，上述平衡向右移動
c.增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率
d.金屬儲氫過程中M作還原劑，價態(tài)升高
（2）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H>0，在850℃時平衡常數(shù)K=1。若向1L的恒容密閉真空容器中同時加入xmolC和6.0molH2O。
①850℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，x應(yīng)滿足的條件是_____。
②對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動的是____（填字母代號）。
a.選用更高效的催化劑
b.升高溫度
c.及時分離出氫氣
d.增加氫氣的濃度
Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。
現(xiàn)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如裝置乙所示），其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體。裝置丙中a、b為石墨，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL。
（1）工作過程中，裝置乙中電極c為____（填電極名稱）極。
（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，25℃時丙裝置中所得溶液pH=____（忽略電解前后溶液體積變化，不考慮氣體的溶解）。
Ⅲ.氨是制備尿素的原料。NH3、N2O4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航天航空等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
（1）氨在氧氣中燃燒，生產(chǎn)水和一種空氣組成成分的單質(zhì)。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，H2的燃燒熱為286kJ/mol。試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________。
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的體積比混合，反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：___________。
（3）用氨水除去SO2，已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時，溶液中離子濃度從大到小的關(guān)系是_________________。
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【題目】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是
物質(zhì) | X | Y | Z | W |
初始濃度/mol·L－1 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol·L－1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)為10%
B. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16
C. 保持溫度不變增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L－1，則達(dá)到平衡時，W的濃度為0.64 mol·L－1
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【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
技術(shù)人員曬制藍(lán)圖時，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑，再以K3[Fe(CN)6]氰合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請回答以下問題：
(1)鐵元素在周期表中位置為___________，Fe3+的基態(tài)價電子排布圖為___________。
(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為___________，電負(fù)性最小的元素為___________。
(3)H2C2O4分子屮碳原子的雜化類型是___________，與C2O42－互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________(寫一種)。
(4)在分析化學(xué)中F－常用于Fe3+的掩蔽劑，因為生成的FeF63－十分穩(wěn)定，但Fe3+卻不能與I－形成配合物，其原因是______________________(用離子方程式來表示)。
(5)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如右圖所示：
①1個C60分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。
②晶胞中C60的配位數(shù)為___________。
③已知C60晶胞參數(shù)為apm，則該晶胞密度的表達(dá)式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。
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