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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】采用下列裝置和操作，能達到實驗目的的是（ ）
          A. 裝置甲可用于檢驗1—溴丙烷的消去產物B. 裝置乙用于實驗室制硝基苯
          C. 裝置丙可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D. 裝置丁用于制取乙酸乙酯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．由于揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此必須先利用水除去乙醇，才能達到實驗目的，選項A錯誤；
          B．實驗室制硝基苯在50-60℃下發(fā)生反應，需要用水浴加熱，且溫度計測量的是水浴的溫度，選項B正確；
          C．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫可與苯酚鈉反應制取苯酚，不能證明酸性碳酸＞苯酚，選項C錯誤；
          D．乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下生成乙酸乙酯和水，產生的乙酯乙酯用飽和碳酸鈉吸收，不能用氫氧化鈉溶液吸收，選項D錯誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結構下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是　　
          A.原子序數(shù)：Y>X>Z>WB.離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-
          C.原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>XD.還原性：X>Y>W2->Z-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表是a～p十一種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：
          （1）m的陰離子結構示意圖為________
          （2）d元素在周期表中的位置為________
          （3）b的最高價氧化物的結構式為________
          （4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為________（用離子符號填寫）。
          （5）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為________（填化學式）。
          （6）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為________
          （7）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為________
          （8）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒。
          ①丁屬于________（選填“離子化合物”或“共價化合物”）。
          ②請寫出h單質與乙反應的離子方程式________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國由海水提取的食鹽(海鹽)不足四成，大部分產自內陸鹽湖(湖鹽)和鹽礦(礦鹽)。
          （1）由內陸鹽湖水為原料進行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學原理的描述正確的是___（選填編號）。
          a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小
          b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小
          c．夏天溫度高，氯化鈉易結晶析出
          （2）芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質，利用硫酸鈣微溶于水的性質，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖：
          脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學變化是___（用化學方程式表示）。再加入稍過量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫。檢驗FeCl3已經過量的試劑是___（填寫化學式）。
          （3）加入Ca(OH)2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時除去Fe3+，另一目的是___。濾渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，還有___（填寫化學式）。
          （4）如圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是___（選填編號）。
          a．調節(jié)溶液的pH b．除去溶液中的Ca2+
          c．除去溶液中的Mg2+  d．除去溶液中的SO42―
          石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點是___。
          （5）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需要進行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料。對鹽水進行二次精制的目的是___（選填編號）。
          a．進一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度
          b．進一步降低SO42―的濃度，提高燒堿純度
          c．防止雜質離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
          d．防止溶液酸性或堿性過強，腐蝕離子交換膜
          鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組利用環(huán)己烷設計以下有機合成(無機產物已略去)，試回答下列問題：
          (1)寫出下列化合物的結構簡式：B：_______；C：_______；
          (2)反應④所用的試劑和條件分別為：_______；
          (3)反應⑤可能伴隨的副產物有：_______(任寫一種)；
          (4)寫出以下過程的化學方程式，并注明反應類型：
          ④：_____________，反應類型 _______ ；
          ⑥：________________，反應類型 _____ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組在實驗室從海帶中提取碘，設計實驗流程如下：
          下列說法錯誤的是
          A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物
          B.氧化劑參加反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
          C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳
          D.因I2易升華，I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物A的分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖。下列關于A的說法中不正確的是（ ）
          A. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有3種
          B. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
          C. A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應
          D. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
          ①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2
          ②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3
          ③NH3NONO2HNO3
          ④NaCl溶液Cl2無水FeCl2
          ⑤SSO3H2SO4
          ⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
          A. ①③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將24.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.20g﹒mL-1。試計算：.
          (1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為______。
          (2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為______。。
          (3)從該溶液中取出10mL，其中含NaOH的質量為___。
          (4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______。
          

			
          

			
          
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