【題目】將24.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.20g﹒mL-1。試計(jì)算：.
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。。
(3)從該溶液中取出10mL，其中含NaOH的質(zhì)量為___。
(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。
【答案】6.00mol/L 20.0% 2.40g 0.60mol/L
【解析】
(1)24.0gNaOH固體的物質(zhì)的量為
=0.6mol，所以濃度為
=6.00mol/L；
(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
，溶液的體積為100mL，密度為1.20g﹒mL-1，所以溶液的質(zhì)量為120g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
=20.0%；
(3)溶液為均一穩(wěn)定分散系，所以10mL溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%，則NaOH的質(zhì)量為10mL×1.20g·mL-1×20.0%=2.40g；
(4)10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為6.00mol/L，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀釋到100mL后的濃度為
=0.60mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】采用下列裝置和操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
A. 裝置甲可用于檢驗(yàn)1—溴丙烷的消去產(chǎn)物B. 裝置乙用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
C. 裝置丙可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D. 裝置丁用于制取乙酸乙酯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
C.原子半徑：T＞Q＞R
D.含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A.在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的電子數(shù)為5NA
D.常溫下，28gN2和CO混合氣體中原子個(gè)數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH -
B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚硅酸鐵是將鐵離子引入到活性硅酸而制得的復(fù)合型混凝劑。用廢鐵皮(主要成分Fe和Fe3O4，少量碳)為原料制備的流程如下：
(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是_________________。
(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，所用到玻璃儀器有___________________________。
(3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等條件，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：
溫度(℃) | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率(%) | 50 | 62 | 79 | 92 | 83 |
已知：在一定溫度下，Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全。
①酸浸時(shí)應(yīng)控制溶液的pH___________
②酸浸時(shí)通入O2的目的是_______________________________。
③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是__________________________。
(4)濾渣的主要成分為____________________________(填化學(xué)式)。
(5)“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72－被還原為Cr3+)，該滴定反應(yīng)的離子方程式為_________________________；
已知稱取2.60 g聚硅酸鐵產(chǎn)品，加入硫酸，再加入足量SnCl2，用0.2000 mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL，則聚硅酸鐵產(chǎn)品中鐵元素的百分含量為_____________________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石。晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)用途廣泛，制取與提純方法有多種。
(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：
，其目的是________。
A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B.制取SiO2，提升鋼的硬度
C.除去生鐵中過多的Si雜質(zhì) D.除過量FeO，防止鋼變脆
(2)一種由粗硅制純硅過程如下：
在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是（_________）
A.NaX易水解 B.SiX4是共價(jià)化合物
C.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4 D.SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高純硅。硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷， 所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：_______。
(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3)，通過反應(yīng)：SiHCl3(g)+H2(g)
Si(s)+3HCl(g)制得高純硅。不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（__________）（填字母序號(hào)）。
a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是
c.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)
(5)硅元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3。室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_______，其原因是_______。
已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10，Ki2=1.0×10-12；H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段時(shí)間后，溶液突然變成無色，發(fā)生反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4
K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（沒有配平）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. H2C2O4中C的化合價(jià)為＋3
B. 每生成22．4 L（標(biāo)況）CO2，轉(zhuǎn)移電子2 mol
C. 該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2 ：5
D. 溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSO4對該反應(yīng)有催化作用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為 2Ag + Cl2 = 2AgCl。已知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子不能通過，離子交換過程中溶液電荷守恒。下列說法正確的是
A.正極反應(yīng)式為 AgCl + e—= Ag + Cl—
B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用 NaCl 溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移 0.1mol e—時(shí)，陽離子交換膜左側(cè)溶液中約減少0.2mol 離子
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