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          甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是（　　）
          A．BaCl2B．NaOHC．AlCl3D．MgCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應為NaOH和AlCl3的反應，
          反應的方程式有：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，則乙為NaOH，丁為AlCl3，乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaCl2與NaOH不反應，則丙為BaCl2，甲為MgCl2，
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成﹕
          （A）NaCl�。˙）KCl�。–）CaCl2�。―）CuSO4（無水）　（E）Na2SO4�。‵）Na2CO3
          為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學習小組先查了資料后，研擬了一個檢驗粉末試樣的流程圖，并在老師的指導下在化學實驗室中進行實驗．以下是該小組實驗報告的一部份：
          實驗一：用燒杯取粉末試樣約2g，加蒸餾水約100mL，攪拌后形成無色的透明溶液X．
          實驗二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無色透明（貼上卷標Y）．
          實驗三：在無色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即見白色沉淀．
          實驗四：繼續(xù)滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過濾分離出白色沉淀，得到透明的無色濾液Z．
          實驗五：在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
          （1）根據(jù)上述實驗報告，原粉末中一定沒有哪兩種物質(zhì)______﹖（從（A）-（F）中選兩項，填字母）
          （2）原粉末中，一定含有哪兩種物質(zhì)______﹖（從（A）-（F）中選兩項）
          （3）若只需回答上述（1）（2）的問題，你認為該小組同學不需要做哪兩個實
          驗______
          （A）實驗一�。˙）實驗二　（C）實驗三�。―）實驗四�。‥）實驗五．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某同學擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

          請回答下列問題：
          （1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和______（填化學式）．
          （2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為______；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應的化學方程式為______．
          （3）若反應①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加______．
          Na2SiO3溶液與過量的CO2反應的離子方程式為______．
          （4）取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，標準狀況下所生成的NO（設還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
          實驗編號①②③④
          稀HNO3體積（mL）100200300400
          剩余金屬質(zhì)量（g）9.04.800
          NO體積（L，體積）1.122.243.364.48
          ①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應的化學方程式是______．
          ②濾渣B中Fe的質(zhì)量分數(shù)為______%（精確到0.1%）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          下表是一組各10.0克，不純的碳酸鹽（M2CO3）的樣品，與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積（已換算成標準狀況下的體積）和樣品中碳酸鹽的質(zhì)量百分數(shù)的數(shù)據(jù)．
          二氧化碳氣體體積（升）0.931.121.311.491.68
          碳酸鹽的質(zhì)量百分數(shù)（A%）5060708090
          （1）請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，在圖中坐標作出V～A%圖．
          （2）利用所作V～A%圖求出該一價金屬碳酸鹽（M2CO3）的摩爾質(zhì)量．（如有小數(shù)，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）只用一種試劑______，就可以鑒別出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3這五瓶無色溶液；
          （2）不用任何試劑及儀器就可以確定以下各種等物質(zhì)的量濃度的溶液中pH由小到大的順序，其順序是______；
          A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO
          （3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用序號回答下列問題：當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的排列是______；當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小的排列是______；中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
          （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是______．
          （2）方案二：按圖裝置進行實驗．并回答以下問題．
          ①實驗前先______．分液漏斗中應該裝______（“鹽酸”或“硫酸”）．
          D裝置的作用是______．
          ②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱______裝置前后質(zhì)量的變化．
          ③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是______．
          （3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
          ①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有______．
          ②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是______．
          ③已知稱得樣品21.2g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。請你幫助該同學整理并完成實驗報告:
          實驗方案
          		實驗現(xiàn)象
          ①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞
          		（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅
          ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
          		（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色
          ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
          		（C）反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
          ④鎂帶與2mol/L鹽酸反應
          		（D）劇烈反應，產(chǎn)生可燃氣體
          ⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應
          		（E）生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失
          ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
          		（F）生成淡黃色沉淀
          （1） 實驗目的： 研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
          （2） 實驗用品：
          儀器: ①________②________③________④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等；     
          藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
          （3） 實驗內(nèi)容：(填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象) 
          ①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 
          （4） 實驗結(jié)論： 
          金屬性: ________________  非金屬性:  ________________
          （5）寫出⑥的總反應離子方程式：_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）
          某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

          （1）  ①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          ②整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
          （2） 用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如下：
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈
          		D裝置中：溶液變紅
          E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化
          		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
          ______________________
          （3）  因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：
          D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深最后變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
          Ⅰ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
          Ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點為5℃，與水發(fā)生水解反應．
          Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
          ① 請用平衡移動原理（結(jié)合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,請設計簡單實驗證明上述解釋：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          ② 欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          ③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （2014屆河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷）
          電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子,需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理， 回答下列問題：

          （1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是     。
          （2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為    。
          （3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應離子方程式為      。
          （4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液， 藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因    。
          （5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是      。
          A．x ="0.5" ,a =8B．x ="0.5" ,a = 10C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10
          

			
          

			
          
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