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          【題目】在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是
          A. 鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 電流方向是從鋅片流向銅片
          C. 溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量減少 D. 電解液的PH保持不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，生成氫氣。所以正確的答案是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問(wèn)題：
          (1)配制FeCl3溶液時(shí)，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進(jìn)行稀釋?zhuān)秒x子方程式解釋其原因  。
          (2)用離子方程式表示出泡沫滅火器的原理 。
          (3)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LCO2時(shí)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
          (4)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol· L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 。
          A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
          ②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是 。
          A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
          B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
          (5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下：
          離子
          Fe2+
          Cu2+
          Mg2+
          pH
          7.6
          5.2
          10.4
          若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是    (填離子符號(hào))，
          判斷Ksp[Fe(OH)2]    Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。
          已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH，當(dāng)pH=   時(shí)，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《中國(guó)能源礦產(chǎn)地質(zhì)調(diào)查報(bào)告》顯示我國(guó)天然氣水合物超千億噸油當(dāng)量。天然氣主要成分為(　　)
          A. H2 B. CO C. CH4 D. C2H4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】里約奧運(yùn)會(huì)游泳池誤多加H2O2導(dǎo)致水體變綠，發(fā)生反應(yīng)H2O2＋Cl2===2HCl＋O2。該反應(yīng)屬于(　　)
          A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是
          A．0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g的H2O中含有的電子數(shù)為10NA
          C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
          D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的分離方法中，根據(jù)微粒大小，確定分離方法的是
          A. 萃取 B. 過(guò)濾 C. 結(jié)晶 D. 蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)掌握的知識(shí)完成題目：
          （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①足球烯： ． ②氧化銅： ．
          （2）寫(xiě)出Na2SO3和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的敘述中不正確的是(　　)
          A. 濃硫酸具有脫水性，可用來(lái)干燥HCl
          B. 少量金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火
          C. 食鹽是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)原料
          D. 碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲苯是由苯環(huán)和甲基結(jié)合而成的，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這是因?yàn)?/span>( )
          A. 烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B. 苯環(huán)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 甲基使苯環(huán)的活性增強(qiáng)
          D. 苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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