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          【題目】根據(jù)掌握的知識完成題目：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①足球烯： ． ②氧化銅： ．
          （2）寫出Na2SO3和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）C60；CuO
          （2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4
          【解析】解：（1）①足球烯分子中含有60個C原子，其分子式為：C60 ， 所以答案是：C60；②氧化銅為離子化合物，其化學(xué)式為：CuO，所以答案是：CuO；（2）亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ， 所以答案是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，在飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列敘述中正確的是( )
          A．用pH試紙測得溶液pH＜7
          B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH變小
          C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒濃度的關(guān)系如下：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)=c(HClO)
          D．若氯水久置pH會逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi)：
          ① NO2和N2O4 ② 12C和14C ③K和Ca
          ④ CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3 ⑤ 甲烷和丙烷
          ⑥  ⑦ 石墨和金剛石
          （1）互為同位素的是________。
          （2）互為同分異構(gòu)體的是________。
          （3）互為同系物的是________。
          （4）互為同素異形體的是________。
          （5）④中沸點較低的物質(zhì)的系統(tǒng)命名為：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是
          A. 鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 電流方向是從鋅片流向銅片
          C. 溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量減少 D. 電解液的PH保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組欲配置一定濃度的NaOH溶液，下列說法不正確的是（ ）
          A.需要配置480mL該溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶
          B.固體NaOH須放到燒杯中稱量
          C.把稱好的固體加水溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          D.定容時俯視刻度線，所配NaOH溶液濃度會偏大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
          乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
          （1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
          （2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：
          _____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O
          （3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標(biāo)出)：
          實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：
          上述裝置中，D的作用是______。乙二酸分解的化學(xué)方程式為__________。
          （4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字簡單描述)。
          （5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_________(用離子符號表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】復(fù)印機工作時產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過高時對人體有害。臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，反應(yīng)為：2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2，下列結(jié)論正確的是( )
          A. O3在反應(yīng)中被氧化為O2 B. 1molO3在反應(yīng)中得到4mol電子
          C. KI在反應(yīng)中被還原為I2 D. KI在反應(yīng)中被氧化為I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
          A．b點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
          B．采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點
          C．該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1．6×10-5
          D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液與的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
          （1）(1)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=－1200 kJ·mol－1
          對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填序號)；
          (2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。
          820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=1.0。
          起始物質(zhì)的量
          甲
          乙
          丙
          n(H2O)/mol
          0.10
          0.20
          0.20
          n(CO)/mol
          0.10
          0.10
          0.20
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________
          ②平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙   甲；丙   甲(填“>”、“=”或“<”)。
          ③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度 （填“升高”或“降低”），平衡常數(shù)K  (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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