Question

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在周期表中的位置是___________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：______>______；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_______。

(3)寫出一種既含離子鍵又含極性共價鍵e的氧化物的電子式：_____。

(4)已知1 gX的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出142.9kJ熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：____。

Answer 1

【答案】第三周期ⅢA族 O2- Na+ HClO4>H2SO4 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8 kJ/mol

【解析】

從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析作答。

（1）f是Al元素，其原子序數(shù)為13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族；

（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑： O2－＞Na＋；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案為：第三周期、第ⅢA族；O2-；Na+；HClO4>H2SO4；

（3）Na與O結合，既含離子鍵又含極性共價鍵，則該化合物為Na2O2,其電子式為：；

（4）常溫下，氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，1 g氫氣的物質的量為=0.5mol，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為142.9 kJ×2=285.8 kJ，故其燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8 kJ/mol。