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        1. 【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素,請完成下列有關(guān)問題:

          (1)寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________。

          (2)通常情況下,氮?dú)庑再|(zhì)不活潑,其原因是__________。

          A.氮分子是雙原子分子 B.氮元素的非金屬性很強(qiáng)

          C.氮原子的半徑較小 D.破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難

          (3)N2的電子式:__________,將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是_______。

          A. N2H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

          B. 雷雨閃電時(shí)空氣中的N2O2化合生成NO

          C. NH3經(jīng)過催化氧化生成NO

          D. NH3HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

          (4)氨氣的電子式:__________________

          (5)實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

          (6)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是________

          (7) 收集氨氣應(yīng)使用________法,要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。

          (8)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣,用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),擠壓滴管的膠頭時(shí),可以得到紅色噴泉,原因(用方程式表示) _________________________。

          (9)如果只提供如圖2的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。

          (10)NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥,在施用時(shí)若受熱會釋放出________而降低肥效。檢驗(yàn)NH4+的方法是______。

          【答案】 D A Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O AC 向上排空氣法 堿石灰 NH3H2ONH4++OH- 打開止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,再將熱源移開,水進(jìn)入燒瓶內(nèi),氨氣溶解于水中產(chǎn)生壓強(qiáng)差,即發(fā)生噴泉 氨氣 加入強(qiáng)堿反應(yīng),加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的刺激性氣體

          【解析】

          (1)N原子核外有7個電子,根據(jù)核外電子排布書寫N原子結(jié)構(gòu)示意圖;

          (2)N2是雙原子分子,2N原子共用三對電子,要參加化學(xué)反應(yīng)首先要變?yōu)?/span>N原子;據(jù)此分析解答;

          (3)N原子最外層有5個電子,2N原子共用三對電子,形成共價(jià)三鍵;根據(jù)氮的固定的含義分析、判斷;

          (4)N原子與三個H原子形成3個共價(jià)鍵,結(jié)合形成NH3

          (5)消石灰與氯化銨固體混合加熱產(chǎn)生氨氣、氯化鈣和水;

          (6)A.氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解,但是NH3HCl遇冷又極易反應(yīng)生成NH4Cl固體;

          B.CaO遇水生成Ca(OH)2,同時(shí)放出大量熱量,有利于氨氣的生成;

          C.固體加熱制氣體時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜;

          D.濃氨水易揮發(fā),加熱能夠促進(jìn)氨氣的逸出;

          (7)氨氣是堿性氣體,密度比空氣小,極容易溶于水;

          (8)利用氨氣極易溶于水,形成壓強(qiáng)差而形成噴泉,氨水顯堿性,使石蕊試液變?yōu)榧t色;

          (9)加熱時(shí)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,氣體體積膨脹,當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)會導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小;

          (10)NH4NO3不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生氨氣和硝酸;檢驗(yàn)NH4+的方法可根據(jù)銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣,氨氣是堿性氣體,能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色。

          (1)N原子核外有7個電子,核外電子排布是2、5,則N原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;

          (2)A.氮分子是雙原子分子,但雙原子分子組成的物質(zhì)可能活潑,如Cl2,N2不容易反應(yīng)與是否是雙原子分子無關(guān),A錯誤;

          B.氮元素的非金屬性很強(qiáng),原子獲得電子能力強(qiáng),氮?dú)庖獏⒓臃磻?yīng),首先應(yīng)該變?yōu)閱蝹原子,因此不能證明氮?dú)庑再|(zhì)不活潑,B錯誤;

          C.氮原子的半徑較小,原子獲得電子能力強(qiáng),與氮?dú)庑再|(zhì)不活潑無關(guān),C錯誤;

          D.N2是雙原子分子,2N原子共用三對電子,斷裂N≡N需要消耗很高的能量,因此氮?dú)獠蝗菀讌⒓踊瘜W(xué)反應(yīng),D正確;

          故合理選項(xiàng)是D

          (3)N2分子中2N原子形成3個共價(jià)鍵,使每個N原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以N2的電子式:;將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。

          A. N2H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3,氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔,屬于人工固氮?/span>A正確;

          B.雷雨閃電時(shí)空氣中的N2O2化合生成NO,氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔,屬于氮的固定,是自然固氮?/span>B錯誤;

          C. NH3經(jīng)過催化氧化生成NO,是N元素的化合物的轉(zhuǎn)化,不是氮的固定,C錯誤;

          D.NH3HNO3反應(yīng)生成NH4NO3,是N元素的化合物的轉(zhuǎn)化,不是氮的固定,D錯誤;

          因此合理選項(xiàng)是A;

          (4)NH3中,N原子最外層有5個電子,N原子與三個H原子形成3個共價(jià)鍵,從而使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),NH3的電子式:結(jié)合形成NH3,所以NH3的電子式為;

          (5)消石灰與氯化銨固體混合加熱產(chǎn)生氨氣、氯化鈣和水,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;

          (6)A.氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解,但是氨氣與氯化氫遇冷又極易反應(yīng)生成氯化銨固體,不能用于制備氨氣,A錯誤;

          B.CaO中滴加濃氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同時(shí)放出大量熱量,有利于濃氨水中的氨氣逸出,B正確;

          C.固體加熱制氣體時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜,使產(chǎn)生的水能夠流出,以免損壞試管,所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應(yīng)略向下傾斜,C錯誤;

          D.濃氨水易揮發(fā),加熱能夠促進(jìn)氨氣的逸出,可以用來制備氨氣,D正;

          故合理選項(xiàng)是AC;

          (7)密度比空氣小,極容易溶于水,因此收集氨氣可用向下排空氣方法;氨氣是堿性氣體,因此干燥氨氣要用堿性干燥劑堿石灰等干燥;

          (8)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣,用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),當(dāng)擠壓滴管的膠頭時(shí),水進(jìn)入燒瓶中,氨氣溶于水,使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,燒杯內(nèi)的水不斷進(jìn)入燒瓶,由于氨氣溶于水形成的一水合氨電離產(chǎn)生NH4+、OH-,水溶液顯堿性,因此可以得到紅色噴泉,用方程式表示為:NH3H2ONH4++OH-

          (9)如果只提供如圖2的裝置,引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,再將熱源移開,水進(jìn)入燒瓶內(nèi),氨氣溶解于水中產(chǎn)生壓強(qiáng)差,即發(fā)生噴泉;

          (10)NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥,在施用時(shí)若受熱,就會發(fā)生分解反應(yīng)釋放出氨氣而降低肥效。檢驗(yàn)NH4+的方法是加入強(qiáng)堿反應(yīng),加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的刺激性氣體。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

          根據(jù)判斷出的元素回答問題:

          (1)f在周期表中的位置是___________。

          (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同)______>______;比較gh的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_______。

          (3)寫出一種既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵e的氧化物的電子式:_____

          (4)已知1 gX的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出142.9kJ熱量,寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)都具有漂白性,漂白原理與其它幾種不同的是(

          A.氯水B.SO2C.H2O2D.HClO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示.下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯誤的是

          A. 與金屬鈉反應(yīng)時(shí),鍵①斷裂

          B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí),鍵①、③斷裂

          C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),鍵②③斷裂

          D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),鍵①斷裂

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(

          A.次氯酸有酸性,可用于漂白、殺菌消毒

          B.二氧化硫具有漂白性,可用于粉絲、木耳等的漂白

          C.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,工業(yè)上可用作制冷劑

          D.晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇,下列有關(guān)酯R的分子式和分子結(jié)構(gòu)數(shù)目正確的是

          A. C7H12O4,4種 B. C7H12O4,6種

          C. C7H14O2,8 種 D. C7H14O2,10種

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】a mol H2 SO4 中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(

          A. a/4b mol -1 B. b/4a mol -1 C. a/b mol -1 D. b/a mol -1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

          A. SiO2SiCl4Si

          B. FeS2SO2H2SO4

          C. N2NH3NH4Cl(aq)

          D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),密閉容器中X、YZ三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

          物質(zhì)

          X

          Y

          Z

          初始濃度/mol·L-1

          0.1

          0.2

          0

          平衡濃度/mol·L-1

          0.05

          0.05

          0.1

          下列說法錯誤的是:

          A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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