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          【題目】把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
          （1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
          （2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）52.9%；（2）n（Al）：n（Mg）=1：1
          【解析】
          鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2的物質(zhì)的量為0.5mol。設(shè)10.2g鎂鋁合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)化學(xué)方程式Mg+2H+= Mg2++H2↑、2Al+6H+=Al3++3H2↑，可以得出： x+1.5y=0.5，24x+27y=10.2。聯(lián)立方程組解得：x=0.2，y=0.2。所以，n（Al）：n（Mg）=1：1，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲(chǔ)備電池，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鎂電極
          B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
          C.理論上，外電路中流過2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加34g
          D.電池反應(yīng)產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂從而循環(huán)利用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲(chǔ)能材料，降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.四環(huán)烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構(gòu))
          B.降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體
          D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
          對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 (　　)
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          解釋或結(jié)論
          A
          a處變藍(lán)，b處變紅棕色
          氧化性：Cl2>Br2>I2
          B
          c處先變紅，后褪色
          氯氣與水生成了酸性物質(zhì) 
          C
          d處立即褪色
          氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) 
          D
          e處變紅色
          還原性：Fe2＋>Cl－
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科技工作者設(shè)計(jì)了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣，原理如圖所示。下列說法正確的是
          A.催化電極b與電源正極相連
          B.電解時(shí)催化電極a附近的pH增大
          C.電解時(shí)陰離子透過交換膜向a極遷移
          D.生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
          A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA
          B.56gFe與1molCl2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
          C.向密閉容器中加入2molNO和1molO2，充分反應(yīng)后容器中產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA
          D.向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液為中性，其中NH4+的數(shù)目為0.01NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量的鐵鋁合金與很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液x中，逐滴加入4molL﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)計(jì)算和判斷正確的是（　�。�
          A.溶液x中所含的陽離子有：Al3+、H+、Fe3+、Fe2+
          B.在DE段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣→NH3H2O
          C.無法求出B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量
          D.C點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲酸(HCOOH)是還原性弱酸，常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)生產(chǎn)，也可用于制備重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。
          I.堿式碳酸銅的制備
          (1)“操作i”中研磨的目的是__。
          (2)“操作ii”發(fā)生的反應(yīng)是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必須過量的原因是__。反應(yīng)溫度低于80℃的原因是__。
          (3)“操作iii”中系列操作包括過濾、__、干燥。
          II.甲酸的制備
          (4)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOHHCOONa，再將HCOONa酸化，即可得HCOOH。
          ①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”，甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配成溶液，在常溫下測其pH，若pH＞7，則得證。該方案是否可行__(填“是”或“否”)，請簡述你的理由：__。
          ②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一個(gè)定性驗(yàn)證方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，__(請補(bǔ)充完整)。
          III.甲酸銅的合成及純度測定
          (5)實(shí)驗(yàn)室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反應(yīng)制得甲酸銅晶體，按以下步驟測定其純度。
          步驟一：準(zhǔn)確稱取mg甲酸銅晶體樣品，配成250mL溶液；
          步驟二：移取25.00mL溶液于錐形瓶中，往溶液中加入足量KI搖勻，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液變淺黃色時(shí)，加入10mL10%KSCN試劑，并加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V1mL。
          步驟三：用25.00mL蒸餾水代替甲酸銅溶液，重復(fù)步驟二，消耗Na2S2O3溶液V2mL；
          已知：CuI難溶于水，能吸附I2；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2= +2I-；CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)
          ①配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和__；
          ②實(shí)驗(yàn)中加入10mL10%KSCN試劑的目的是__。
          ③甲酸銅晶體的純度__(列表達(dá)式即可，Cu(HCOO)2·4H2O的摩爾質(zhì)量為226g/mol)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)
          粒子代號(hào)
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          g
          電荷數(shù)
          0
          ＋1
          －1
          0
          ＋2
          ＋1
          0
          其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：
          (1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。
          (2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________(用化學(xué)式表示)。
          (3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為________。
          (4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。
          

			
          

			
          
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