【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA
B.56gFe與1molCl2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
C.向密閉容器中加入2molNO和1molO2，充分反應(yīng)后容器中產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA
D.向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液為中性，其中NH4+的數(shù)目為0.01NA
【答案】D
【解析】
A．18g氨基(-ND2)的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，故A錯誤；
B．56gFe的物質(zhì)的量為1mol，與1molCl2充分反應(yīng)生成
molFeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故B錯誤；
C．2molNO和1molO2完全反應(yīng)生成2molNO2，但生成的NO2中存在平衡：2NO2
N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故容器中產(chǎn)物分子的數(shù)目小于2NA個，故C錯誤；
D．向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，則溶液中NH4+的數(shù)目為0.1mol/L×0.1L×NAmol-1= 0.01NA，故D正確；
故答案為D。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A.溶液中的陽離子濃度總和最大的是d點
B.常溫下，HR的電離平衡常數(shù)數(shù)量級為10-8
C.b點和d點溶液中，水的電離程度不相等
D.d點的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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【題目】某實驗興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極。實驗時，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)描述正確的是（ �。�
A.斷開K1閉合K2時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣
H2↑+Cl2↑
B.斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動
C.斷開K2閉合K1時，此時發(fā)生的反應(yīng)類似鐵的吸氧腐蝕
D.斷開K2閉合K1時，Fe電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學(xué)對該溶液進行如下實驗：
下列判斷正確的是
A.氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3
B.白色沉淀不可能是Al(OH)3
C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3－、NH4+
D.溶液中一定不存在大量Na+
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【題目】把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計算（寫出計算過程）：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．
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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL2mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，充分反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙＝3：4，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ �。�
A.4.8gB.3.2gC.2.4gD.1.6g
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【題目】用下圖所示裝置分別進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，按要求填寫下列空格：
方案 | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 填空編號及要求 |
實驗1 | 滴加過酚酞的水 | Na2O2 | 寫出會看到的現(xiàn)象①_____ |
實驗2 | NaOH溶液 | 未打磨過的鋁條 | 寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ②_____ |
實驗3 | 鹽酸 | NaAlO2溶液 | 畫出生成沉淀量隨鹽酸的加入的變化圖象 ③_____ |
實驗4 | 稀鹽酸 | Na2CO3與NaOH的混合溶液 | 已知生成氣體量隨鹽酸的加入的變化圖象如下，則原溶液中的Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為 ④_____
|
實驗5 | FeCl3和鹽酸的混合液 | 等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物 | 若反應(yīng)后無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定存在的陽離子是 ⑤_____ |
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【題目】物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3�、�NaOH ③Na2CO3溶液，下列說法不正確的是( )
A.水電離出的c(H＋)：③＞①＞②
B.溶液的pH：②＞③＞①
C.①和②等體積混合后的溶液：
D.①和③等體積混合后的溶液：
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【題目】700℃時，向容積為
的恒容密閉容器中充入一定量的CO和
，發(fā)生如下反應(yīng)：
，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
反應(yīng)時間/min |
|
|
0 | 0.30 | 0.60 |
20 | 0.10 | |
30 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時
，則反應(yīng)的
B.反應(yīng)在
內(nèi)的平均速率為
C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入
，達(dá)到新平衡前v(正)＜v(逆)
D.相同溫度下，若起始時向容器中充入
，達(dá)到平衡時
轉(zhuǎn)化率大于
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