向某無色透明溶液中加入鋁片.立刻有大量氫氣產(chǎn)生.則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是( )A．Na+B．NO3-C．CO32-D．HCO3- 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是（　�。�

A．Na⁺

B．NO₃^-

C．CO₃^2-

D．HCO₃^-

分析：根據(jù)Al能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能生成氫氣，則無色透明溶液可能為酸或堿溶液，因硝酸具有強氧化性，則不能為硝酸，然后利用離子的共存來分析解答．

解答：解：因Al能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能生成氫氣，則無色透明溶液可能為酸或堿溶液，，
A、在酸或堿溶液中都不會與Na⁺反應(yīng)，則Na⁺在該溶液中一定能大量存在，故A不選；
B、堿溶液中不會與NO₃^-反應(yīng)，能大量存在，但在酸性條件下不符合題意，即可能大量存在，故B不選；
C、堿溶液中不會與CO₃^2-反應(yīng)，能大量存在，但在酸溶液中能與CO₃^2-反應(yīng)，即可能大量存在，故C不選；
D、在酸或堿溶液中，都能與HCO₃^-反應(yīng)，則在該溶液中一定不會大量存在，故D選；
故選D．

點評：本題考查離子的共存及Al的性質(zhì)，明確無色溶液及常見離子的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

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（1）若反應(yīng)時Al轉(zhuǎn)變成Al³⁺并放出H₂，則溶液中無

OH^-、CO₃^2-、NO₃^-

離子，一定有

Cl^-、H⁺

離子，可能有

K⁺、Mg²⁺

離子．
（2）若與Al反應(yīng)后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀生成，則該無色溶液中，一定有

K⁺、OH^-

離子，一定無

H⁺、Mg²⁺、CO₃^2-

離子，可能有

Cl^-、NO₃^-

離子．

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某無色透明溶液只可能含有NH₄⁺、K⁺，Cu²⁺，Ca²⁺，SO₄²-，CO₃²-，Cl-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO₃．
（3）向濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃．試判斷，該溶液中肯定有

K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

離子，肯定沒有

Cu²⁺、Ca²⁺

離子，可能有

Cl^-

離子．
（4）檢驗NH₄⁺的方法是

取少量待測物與強堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

（5）檢驗K⁺的方法是

通過焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說明有鉀離子

．

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（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO₃．
（3）向濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃．
試判斷，該溶液中肯定有

K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

離子，肯定沒有

Cu²⁺、Ca²⁺

離子，可能有

Cl^-

離子．

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