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        1. 某無色透明溶液只可能含有NH4+、K+,Cu2+,Ca2+,SO42-,CO32-,Cl-中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:
          (1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,將沉淀濾出.
          (2)上述沉淀有一部分溶于稀HNO3
          (3)向濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3.試判斷,該溶液中肯定有
          K+、SO42-、CO32-
          K+、SO42-、CO32-
          離子,肯定沒有
          Cu2+、Ca2+
          Cu2+、Ca2+
          離子,可能有
          Cl-
          Cl-
          離子.
          (4)檢驗NH4+的方法是
          取少量待測物與強堿溶液混合加熱,生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗
          取少量待測物與強堿溶液混合加熱,生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

          (5)檢驗K+的方法是
          通過焰色反應,透過藍色鈷玻璃觀察火焰,如果火焰呈紫色就說明有鉀離子
          通過焰色反應,透過藍色鈷玻璃觀察火焰,如果火焰呈紫色就說明有鉀離子
          分析:無色溶液則Cu2+不存在,生成的沉淀可能為BaSO4或BaCO3,其中BaCO3可溶于稀硝酸,加入硝酸銀溶液,
          可生成Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀,
          (3)根據(jù)以上分析完成即可;
          (4)根據(jù)檢驗銨離子方法完成;
          (5)根據(jù)檢驗鉀離子的方法完成.
          解答:解:無色透明的溶液中不可能存在Cu2+,
          (1)滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,生成的沉淀可能為BaSO4或BaCO3,其中BaCO3可溶于稀硝酸,將沉淀濾出,產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸,說明含有SO42-、CO32-離子,則一定不含Ca2+離子,根據(jù)溶液電中性原則,一定含有K+離子,
          (3)濾液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,可能為Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀,不能確定是否含有Cl-離子,
          故答案為:K+、SO42-、CO32-;Cu2+、Ca2+;Cl-;
          (4)根據(jù)氨氣為堿性氣體設計實驗方法,方法是:取少量待測物與強堿溶液混合加熱,生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,
          故答案為:取少量待測物與強堿溶液混合加熱,生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗;
          (5)檢驗鉀離子的方法為:通過焰色反應,透過藍色鈷玻璃觀察火焰,如果火焰呈紫色就說明有鉀離子,
          故答案為:通過焰色反應,透過藍色鈷玻璃觀察火焰,如果火焰呈紫色就說明有鉀離子.
          點評:本題考查離子的檢驗以及離子共存問題,題目難度不大,注意常見離子的性質(zhì)和檢驗方法.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          某無色透明溶液只可能含有K+,Cu2+,Ca2+,SO42-,CO32-,Cl-中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:
          (1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,將沉淀濾出.
          (2)上述沉淀有一部分溶于稀HNO3
          (3)向濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3
          試判斷,該溶液中肯定有
          K+、SO42-、CO32-
          K+、SO42-、CO32-
          離子,肯定沒有
          Cu2+、Ca2+
          Cu2+、Ca2+
          離子,可能有
          Cl-
          Cl-
          離子.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          100mL某無色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等離子.進行下述實驗(所加試劑均過量):
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          (1)根據(jù)上述實驗,能否判斷待測溶液中是否含有Na+
           
          (填寫“能”或“不能”),理由是
           

          (2)溶液中一定還存在陰離子,則其中可能存在的一種陰離子是
           

          (3)寫出下列沉淀的組成(用化學式表示):
          A B C E
           
           
           
           
          (4)反應⑥的離子方程式為
           

          (5)若實驗中進行焰色反應、過濾等操作時對原溶液的損耗忽略不計,實驗后只測得沉淀C和固體F的質(zhì)量分別為ng和mg,據(jù)此能確定原溶液中哪些離子的物質(zhì)的量濃度?寫出其計算式
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某無色透明溶液A,是由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、、、Cl-中的若干離子組合而成的,它能與鋁作用只放出H2,試分為酸性、堿性兩種情況討論其組成。

          (1)若A溶液呈明顯的酸性,則除H+外,溶液中還可能有顯著量的_________、_________、_________離子。

          (2)若A溶液呈明顯的堿性,則除OH-外,溶液中還可能有顯著量的_________、_________、_________離子。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某無色透明溶液只可能含有下列離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、AlO2、Cl、CO32 等,取該溶液進行如下實驗:

          ① 用紅色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯藍色;k+s-5#u 

          ② 取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t

          棕色;k+s-5#u 

          ③ 取溶液少許,滴加鹽酸的過程中有白色沉淀出現(xiàn)過

          ④ 取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀能部分溶解在足量的稀鹽酸中

          ⑤ 取實驗 ④ 后的澄清溶液,滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,

          沉淀不消失。

          請回答下列問題:

             (1)在實驗 ① 中,下圖所示的操作中正確的是___________(填代號)

             (2)原溶液中肯定存在的離子是_______________,可能存在的離子是_________,在可能存在的離子中,只要對前述某一實驗步驟中的試劑進行改進,改進的方法是____

               _          。

             (3)用離子方程式表示:①中溶液能導致試紙變藍色的原因_____________________;②產(chǎn)生沉淀的原理_____________________________

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