Question

某無色透明溶液只可能含有NH₄⁺、K⁺，Cu²⁺，Ca²⁺，SO₄²-，CO₃²-，Cl-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO₃．
（3）向濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃．試判斷，該溶液中肯定有

K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

離子，肯定沒有

Cu²⁺、Ca²⁺

離子，可能有

Cl^-

離子．
（4）檢驗NH₄⁺的方法是

取少量待測物與強堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

（5）檢驗K⁺的方法是

通過焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說明有鉀離子

．

Answer 1

分析：無色溶液則Cu²⁺不存在，生成的沉淀可能為BaSO₄或BaCO₃，其中BaCO₃可溶于稀硝酸，加入硝酸銀溶液，
可生成Ag₂SO₄、Ag₂CO₃或AgCl沉淀，
（3）根據(jù)以上分析完成即可；
（4）根據(jù)檢驗銨離子方法完成；
（5）根據(jù)檢驗鉀離子的方法完成．

解答：解：無色透明的溶液中不可能存在Cu²⁺，
（1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為BaSO₄或BaCO₃，其中BaCO₃可溶于稀硝酸，將沉淀濾出，產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸，說明含有SO₄^2-、CO₃^2-離子，則一定不含Ca²⁺離子，根據(jù)溶液電中性原則，一定含有K⁺離子，
（3）濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，可能為Ag₂SO₄、Ag₂CO₃或AgCl沉淀，不能確定是否含有Cl^-離子，
故答案為：K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；Cu²⁺、Ca²⁺；Cl^-；
（4）根據(jù)氨氣為堿性氣體設計實驗方法，方法是：取少量待測物與強堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，
故答案為：取少量待測物與強堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；
（5）檢驗鉀離子的方法為：通過焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說明有鉀離子，
故答案為：通過焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說明有鉀離子．

點評：本題考查離子的檢驗以及離子共存問題，題目難度不大，注意常見離子的性質(zhì)和檢驗方法．