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          設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
          A．10 g氖氣中所含的原子數(shù)為NA
          B．9 g重水含有的電子數(shù)為5 NA
          C．標準狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
          D．常溫常壓下，22 g CO2中含有NA個C=O鍵
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】氖氣為單原子分子，10 g氖氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含原子數(shù)0.5NA，A錯；9 g重水含有的電子數(shù)為×10NA＝4.5NA，B錯。鹽酸中不存在氯化氫分子，C錯；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,22 g CO2中含有1 mol（即NA個）C=O鍵，D正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�
          選項實驗事實理論解釋
          A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿
          BCO2為直線形分子CO2分子中C—O是極性鍵
          C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
          DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＜0，反應過程如圖：
          下列說法正確的是 （　�。�。
          A．t1 min時正、逆反應速率相等
          B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
          C．0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）＝ mol·L－1·min－1 
          D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題3離子反應　氧化還原反應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關(guān)的安全標準。
          （1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第______周期。
          （2）鉻元素以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進行分離。已知：
          ①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為______________________________________________。
          ②Cr2（SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為_____________________。
          ③沉淀法分離廢水中的Cr3＋，pH應控制的范圍是________。
          ④下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是________。
          A．K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑
          B．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
          C．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題2化學常用計量練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
          Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
          工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下：
          （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_________________________________。
          （2）沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是①__________________________；②_____________________________。
          Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
          準確稱取0.300 0 g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
          滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
          （4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
          KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)
          滴定次數(shù)
          樣品的質(zhì)量/g
          KMnO4溶液的體積/mL
          滴定前刻度/mL
          滴定后刻度/mL
          1
          0.300 0
          1.02
          24.04
          2
          0.300 0
          2.00
          25.03
          3
          0.300 0
          0.20
          23.24
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題14實驗化學（選修）練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。實驗室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，其裝置如圖甲所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）。實驗過程如下：
          ①將5.4 mL甲苯、100 mL水、幾粒沸石加入250 mL三頸燒瓶中；
          ②裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入16 g高錳酸鉀，回流反應4 h；
          ③將反應混合物趁熱減壓過濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中；
          ④濾液加入鹽酸酸化后，抽濾（裝置如圖乙）、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品。
          在苯甲酸制備過程中發(fā)生反應：
          （1）圖甲冷凝管中冷水應從________（填“a”或“b”）管進入，圖乙中儀器X的名稱為________。
          （2）實驗中分批加入KMnO4的原因是_________________________。
          （3）判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是___________________________。
          （4）抽濾操作與普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是__________________________________________________________。
          （5）第一次過濾時，若溶液呈紅色，可加入下列試劑處理________（填字母）。
          A．H2O B．CCl4 
          C．NaHSO3 D．HNO3
          （6）苯甲酸在不同溫度下溶解度見下表：
          T/℃
          4
          18
          75
          溶解度/g
          0.18
          0.27
          2.20
           
          洗滌苯甲酸晶體時應用________洗滌。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題14實驗化學（選修）練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以下實驗原理或操作中，正確的是（　�。�
          A．焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀硫酸洗凈并灼燒
          B．做“鈉與水的反應”實驗時，應向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將綠豆大小用濾紙吸干其表面的煤油的金屬鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象
          C．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相
          D．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復為藍色
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 綜合實驗設計與評價練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實驗方案設計正確的是(　　)
          A．分解高錳酸鉀制取氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌
          B．失去標簽的AgNO3溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可選用(NH4)2CO3溶液作鑒別試劑
          C．用銅絲代替鉑絲做焰色反應
          D．在裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀，振蕩后若紫色褪去即可證明其中含甲苯等苯的同系物
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電化學原理及其應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（　　）
          A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋
          B．鎳電極上的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑
          C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
          D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變
           
          

			
          

			
          
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