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          高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（　�。�
          A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋
          B．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑
          C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)
          D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】A選項(xiàng)，Fe與電源的正極相連，故Fe為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈堿性，故不能得到H＋，正確的陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O；B選項(xiàng)，Ni電極為陰極，在陰極，水電離出的H＋發(fā)生還原反應(yīng)生成H2；C選項(xiàng)，由電極反應(yīng)式知OH－由左（陰極）向右（陽(yáng)極）移動(dòng)；D選項(xiàng)，陽(yáng)極區(qū)消耗OH－，pH減小，陰極區(qū)生成OH－，pH增大，由總反應(yīng)式：Fe＋2OH－＋2H2O=FeO42-＋3H2↑可知，整個(gè)溶液堿性減小，pH減小。
          點(diǎn)撥：本題考查電解池原理，考查考生知識(shí)運(yùn)用能力。難度中等。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
          A．10 g氖氣中所含的原子數(shù)為NA
          B．9 g重水含有的電子數(shù)為5 NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
          D．常溫常壓下，22 g CO2中含有NA個(gè)C=O鍵
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是
          ①O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2　②SiO2＋2CSi＋2CO↑
          ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑   ④4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(　　)
          A．僅有②  B．②④   C．②③④  D．①②③④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          c（HA）/mol·L－1
          c（NaOH）/mol·L－1
          混合溶液的pH
          甲
          0.1
          0.1
          pH＝a
          乙
          0.2
          0.2
          pH＝9
          丙
          c1
          0.2
          pH＝7
          丁
          0.2
          0.1
          pH＜7
           
          下列判斷正確的是（　�。�
          A．a＞9
          B．在乙組混合液中由水電離出的c（OH－）＝10－5mol·L－1
          C．c1＜0.2
          D．丁組混合液：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境。為避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為____________________。
          （2）將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，加入雙氧水，則銅粉可逐漸溶解。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________________。
          （3）將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。為了節(jié)約原料，H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為________________。
          （4）用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。圖乙是電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e－）的關(guān)系圖。
          電解過(guò)程中，a電極的現(xiàn)象是______________；b電極的電極反應(yīng)式為____________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
          B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
          C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
          D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol·L－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          利用15N可以測(cè)定亞硝酸鹽對(duì)地下水質(zhì)的污染情況。
          (1)下列說(shuō)法正確的是________。
          A．14N與15N為同種核素
          B．14N的第一電離能小于14C
          C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵
          D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
          (2)15N的價(jià)層電子排布圖為________；15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為________；15NH4+中15N的雜化軌道類型為________。
           
          (3)工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。已知陽(yáng)極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
          2NO2—＋8H＋＋6Fe2＋=N2↑＋6Fe3＋＋4H2O
          ①陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式是________(不考慮后續(xù)反應(yīng))；
          ②若硫酸溶液濃度過(guò)大，陰極區(qū)會(huì)有氣體逸出，該氣體為_______
          (填化學(xué)式)；該現(xiàn)象表明c(H＋)越大，H＋氧化性越________；
          ③若電解時(shí)電路中有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移，且NaNO2有剩余，則電解池中生成Na2SO4________mol。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>X＜Y＜Z＜W
          B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
          C．X、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z＜X＜W
          D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某有機(jī)物的化學(xué)式為C4H8O3，現(xiàn)有0.1 mol該有機(jī)物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體分別為2.24 L H2、2.24 L CO2。則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))(　　)
          A．3種　　　　　 B．4種    C．5種          D．6種
           
          

			
          

			
          
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