Question

【題目】在一定條件下，將A和B各0．32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+B(g)2C(g) △H<0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是

t／min	0	2	4	7	9
n(B)／mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v (逆)> v (正)

C. 其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡時(shí)n(C)<0．48mol

D. 其他條件不變，向平衡體系中再充入0．32mol A，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題前2 min的平均速率v(B)=="0.004" mol／(L·min)，則v(C)=0．008 mol／(L·min)，A錯(cuò)誤；降低溫度，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡前v (逆)＜v (正)，B錯(cuò)誤；起始時(shí)向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，相當(dāng)于加壓，使體積變成原來(lái)的一半，而加壓時(shí)平衡不移動(dòng)，但個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量會(huì)變成原來(lái)的2倍，原平衡時(shí)n(B)=0.2mol，則n(C)=2×（0.32mol—0.2mol）=0.24mol，因此新平衡時(shí)n(C)=0．48mol，C錯(cuò)誤；向平衡體系中再充入0．32mol A，平衡向右移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。