【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 標(biāo)況下，224 L H2O含有的分子數(shù)為10NA
B. 1 mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NA
C. 28 g CO所含的分子數(shù)為NA
D. 標(biāo)況下，NA個(gè)分子的體積為22.4 L
【答案】C
【解析】
試題A．氣體摩爾體積只適用氣體；
B．氣體分子可以是雙原子分子、也可以是單原子分子或多原子分子；
C．依據(jù)n=計(jì)算一氧化碳的物質(zhì)的量；
D．氣體摩爾體積只適用氣體．
解：A．標(biāo)況下水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．體分子可以是雙原子分子、也可以是單原子分子或多原子分子，所以1mol任何氣體所含的原子數(shù)不都為NA，故B錯(cuò)誤；
C.28gCO的物質(zhì)的量=
=1mol，所含的分子數(shù)為NA，故C正確；
D．物質(zhì)在標(biāo)況下的狀態(tài)不知道，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka、Kb。若在常溫下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同濃度的氨水直至完全過(guò)量，則下列說(shuō)法正確的是
A. 加入氨水的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電性一直不斷增強(qiáng)
B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/(Ka+Kb)
C. 若Ka≈Kb，當(dāng)加入等體積的氨水時(shí)，溶液基本呈中性
D. 該等式在滴加過(guò)程中始終成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在同體積0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn粉，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 硫酸中放出氫氣量最多 B. 醋酸中放出氫氣速率最慢
C. 鹽酸中放出的氫氣量最多 D. 鹽酸和醋酸中放出的氫氣相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知1．28g某氣體氧化物（化學(xué)式為RO2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL。
（1）該氧化物的摩爾質(zhì)量為________。
（2）R的相對(duì)原子質(zhì)量為____________。
（3）與3．6g水含有相同數(shù)目氧原子的該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。
（4）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳物質(zhì)的量之比為________。原子總數(shù)之比為_________，密度之比為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組以苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C。
已知：
（1）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)式_______________________________。
（2）對(duì)于高分子化合物C的說(shuō)法正確的是_____________（填序號(hào)）。
A．1molC能與2n mol NaOH反應(yīng)
B．(C9H8O3)n即是高分子化合物C的化學(xué)式，也是鏈節(jié)的化學(xué)式
C．高分子化合物C是縮聚產(chǎn)物
D．酸性條件下降解時(shí)有氣泡產(chǎn)生
（3）在一定條件下，E可以生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的化合物（C18H16O4），請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
（4）寫(xiě)出符合要求的G的同分異構(gòu)體（含有
的有機(jī)物不能穩(wěn)定存在）________。
a.遇FeCl3溶液顯紫色； b.能與Br2按1︰2發(fā)生加成反應(yīng)； c.苯環(huán)上只有兩種等效氫
（5）根據(jù)題目所給信息，以F和乙烯為原料，設(shè)計(jì)合成G的反應(yīng)路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3︰2︰1時(shí)，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（ ）
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點(diǎn)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，分別選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。
（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。
（3）分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。
（4）從溴水中提取溴______。
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。
（6）分離固體食鹽和碘的方法______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子在無(wú)色堿性溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣
B.Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C.Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣
D.Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：
資料a: Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。
資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表（金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時(shí) | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
（1）過(guò)程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，無(wú)明顯變化：另取少量濾液1于試管中，___________________________。
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……
寫(xiě)出iii的離子方程式：___________________________。
（2）過(guò)程II的目的是除鐵，有如下兩種方法：
i.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過(guò)濾。
ii.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒，冷卻，取焙燒物……
己知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙燒時(shí)MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在 _______________之間。
②補(bǔ)全ii中的操作：____________________。
③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是_________________________________________。
（3）過(guò)程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。
（4）過(guò)程IV所得固體中的x的測(cè)定如下：取m1g樣品，置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。
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