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				元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有：看它的單質(zhì)______與反應(yīng)置換出______的難易程度，置換出______越______，元素的金屬性越______；還可看它的最高價氧化物的水化物即______的堿性強(qiáng)弱，______堿性越，金屬性越______。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有：看它跟______反應(yīng)生成______的難易程度及氫化物的______性來判斷，反應(yīng)越______、氫化物越______、非金屬性越強(qiáng)；還可看其最高價氧化物的水化物的______強(qiáng)弱，______越強(qiáng)，非金屬性越______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          水或酸  氫  氫  容易  強(qiáng)  氫氧化物  強(qiáng)  強(qiáng)  氫氣  氫化物  穩(wěn)定  易  穩(wěn)定  酸性  酸性  強(qiáng)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗小組設(shè)計了如下實(shí)驗，請回答下列問題：

          （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
          濃鹽酸
          濃鹽酸
          ，燒瓶中加入的試劑是
          MnO2
          MnO2
          ．
          （2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗裝置圖，并注明所加試劑，
          說明裝置的作用
          除去Cl2中的HCl氣體
          除去Cl2中的HCl氣體
          ．
          （3）裝置B中盛放的試劑是
          A
          A
          （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗現(xiàn)象為
          有淡黃色沉淀生成
          有淡黃色沉淀生成
          ，化學(xué)反應(yīng)方程式是
          Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
          Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
          ，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
          置換
          置換
          反應(yīng)．
          A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
          （4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．
          Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
          Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

          （5）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．
          HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）
          HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）

          （6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．
          不能
          不能

          金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷．（其他合理答案均可）
          金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷．（其他合理答案均可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是（　�。�
          
                
          A、元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱B、元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱C、1 mol金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的多少D、1 mol金屬單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣體積的多少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009-2010學(xué)年度唐山二中高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是   （     ）
          


          A．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱                     

          


          B．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱         

          


          C．1 mol金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的多少 
          


          D．1 mol金屬單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣體積的多少 
          


           
          

			
          

			
          
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