Question

下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是（　�。�

• A、元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
• B、元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
• C、1 mol金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的多少
• D、1 mol金屬單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣體積的多少

Answer 1

分析：A、金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)；
B、元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)；
C、金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少?zèng)]有關(guān)系；
D、物質(zhì)的量相同，生成的氫氣越多，金屬失去的電子越多，金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少?zèng)]有關(guān)系．

解答：解：A、金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)，可以通過金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷金屬性強(qiáng)弱，故A正確；
B、元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素得電子能力越強(qiáng)，可以判斷非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少?zèng)]有關(guān)系，如Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，Al失去的電子多，但金屬性Mg強(qiáng)于Al，1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)的量相同，生成的氫氣越多，說明金屬失去的電子越多，金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少?zèng)]有關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素性質(zhì)和元素周期表的遞變規(guī)律知識，可以根據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷方法進(jìn)行回答，難度并不大，注意對基礎(chǔ)知識的歸納．