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          【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說(shuō)法正確的是
          A.兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ
          B.H2的百分含量相同
          C.N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I＜平衡Ⅱ
          D.反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92.3kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，轉(zhuǎn)化起始量為1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同；則
          A、平衡常數(shù)隨溫度變化，兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KI=KII，故A錯(cuò)誤；
          B、平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同；H2的百分含量相同，故B正確；
          C、平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同，N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I＞平衡II，故C錯(cuò)誤；
          D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，平衡Ⅱ反應(yīng)是正逆進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量：QI＞QII都小于92.3 kJ，故D錯(cuò)誤；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)
          B.一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
          C.含4.8 g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)
          D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖1為1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖
          （1）試寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________ 
          （2）在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，圖2是某學(xué)生模仿圖1畫(huà)出的NO+CO2 =NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJmol-1
          （3）在密閉容器中充入1molH2和1molI2 ， 壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2 ， 反應(yīng)速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
          （4）T℃，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)2HIH2+I2， H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示。 
          ①該溫度下，2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=________
          ②相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則________是原來(lái)的2倍。
          a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度
          c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A. HA是強(qiáng)酸
          B. 該混合液pH=7
          C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
          D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大均小于，其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系： 
           
          (1)寫(xiě)出F的電子式 ______ 。
          (2)氣體H有毒，可用溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ______ 。
          (3)加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為 ______ ，原因?yàn)?/span> ______ 、 ______ 用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)表示 。
          (4)室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的，則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋?/span> ______ 。
          (5)將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物，可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：，在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入的和的，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含為0.18mol，則υ（O2）=______ mol/(L·min)，若繼續(xù)通入和，再次達(dá)到新平衡后，的物質(zhì)的量介于 ______ 之間。
          (6)寫(xiě)出E和F反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列說(shuō)法不正確的是
          A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
          B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量不變
          C.容器中放入3mol Z，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)吸收的總熱量為a kJ
          D.容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          混合后溶液的pH
          甲
          0.1
          0.1
          pH＝a
          乙
          0.12
          0.1
          pH＝7
          丙
          0.2
          0.1
          pH＞7
          丁
          0.1
          0.1
          pH＝10
          （1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？ 。
          （2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是   。
          A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無(wú)法判斷
          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是   。
          （4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。
          Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-
          回答下列問(wèn)題：
          （5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是   。
          A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L
          B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L
          C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)
          D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，下列判斷錯(cuò)誤的是
          A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I--2e-=I2
          B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D. 平衡時(shí)乙中溶入碘后，甲池的石墨電極為正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是
          ①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
          ③開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大
          ⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g)  H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
          A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤
          

			
          

			
          
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