【題目】絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：3Z（s）
X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列說法不正確的是
A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
B.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質(zhì)量不變
C.容器中放入3mol Z，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)吸收的總熱量為a kJ
D.容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
【答案】C
【解析】
A、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不會完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，將0.3mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，故A正確；
B、氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量都變化，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質(zhì)量不變，故B正確；
C、容器中放入3molZ，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，消耗的Z的物質(zhì)的量小于3mol，反應(yīng)吸收的總熱量小于akJ，故C錯誤；
D、反應(yīng)伴隨吸熱，反應(yīng)過程中會伴隨溫度的變化，變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，故D正確；
故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗設(shè)計能夠成功的是( )
A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)
試樣
白色沉淀
沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)
B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)
粗鹽
精鹽
C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Fe2+
試樣
溶液顏色無變化
溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強
NaI溶液
溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2
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【題目】
時，向100mL
溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖
視為二元強酸）。下列說法錯誤的是 （ ）
A.a點時溶液的
B.c點時離子濃度大小順序為：
C.de段上的點均滿足關(guān)系式：
D.a點到b點的過程中，溶液的導(dǎo)電能力增強
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【題目】(1)甲醇
是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備
的反應(yīng)：
，在體積為1L的恒容密閉容器中，充2molCO和
，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得
和
的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率υ（CO）=______。
②下列說法正確的是______。
A.達到平衡時，
的轉(zhuǎn)化率為
B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.達到平衡后，再充入氨氣，反應(yīng)速率減小
D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）
(2)一定溫度下，將
與
以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
，達到平衡時
的體積分?jǐn)?shù)為
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
______。
(3)碳與水蒸氣反應(yīng)制取的相關(guān)反應(yīng)如下：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①計算反應(yīng)
的
______
②對于可逆反應(yīng)，采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______。
A.降低體系的溫度
B.壓縮容器的體積
C.增加CaO的量
D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
(4)以甲醇為燃料，
為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池
電極材料為惰性電極
。若KOH溶液足量，寫出此燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：______；
(5)若往20mL
的弱酸
溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是______
①該燒堿溶液的濃度為
②該燒堿溶液的濃度為
③的電離平衡常數(shù)：b點
點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是
A.兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ
B.H2的百分含量相同
C.N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I＜平衡Ⅱ
D.反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92.3kJ
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【題目】在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系。一定條件下，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量
與時間
的關(guān)系如圖一所示，C的百分含量
與溫度
的關(guān)系如圖二所示。下列分析錯誤的是
A.
時，A的平均反應(yīng)速率為
B.圖二中
、
對應(yīng)曲線上的點都處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C.由
向
變化時，
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）
Y（g）+Z（s），下列選項不能作為反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是
A. 反應(yīng)容器中壓強不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D. Z的濃度不再改變
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【題目】在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B.若
，則反應(yīng)開始至
時間段M 的反應(yīng)速率為
C.
時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.
時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[－lgc(M2＋)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說法不正確的是（ ）
A. Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級為10－20
B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1
C. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuO
D. 向Z點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液
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