【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。
試回答下列問題：
(1)有機物A的相對分子質(zhì)量是__。
(2)寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式：__。
【答案】46 CH3CH2OH
【解析】
(1)在A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比為46，所以A的相對分子質(zhì)量為46；
故答案為：46；
(2)將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水，根據(jù)蒸餾水可知：n(C)=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1mol×12g·mol－1=1.2g，n(H)=
×2=0.3mol，m(H)=0.3mol×1g·mol－1=0.3g，該有機物分子中含有C、H元素的總質(zhì)量為：1.2g+0.3g=1.5g，說明其分子中一定含有氧元素，含有氧元素質(zhì)量為：m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，則n(O)=
=0.05mol，所以n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6:1，A的實驗式是C2H6O，其相對分子質(zhì)量是46，故其實驗式即為分子式，由A的核磁共振氫譜知A中有3種氫原子，個數(shù)比為1:2:3，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH；
故答案為：CH3CH2OH。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為___________。
（2）
中的官能團名稱是___________。
（3）反應(yīng)③的類型為___________，W的分子式為___________。
（4）不同條件對反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表：
實驗 | 堿 | 溶劑 | 催化劑 | 產(chǎn)率/% |
1 | KOH | DMF | Pd(OAc)2 | 22.3 |
2 | K2CO3 | DMF | Pd(OAc)2 | 10.5 |
3 | Et3N | DMF | Pd(OAc)2 | 12.4 |
4 | 六氫吡啶 | DMF | Pd(OAc)2 | 31.2 |
5 | 六氫吡啶 | DMA | Pd(OAc)2 | 38.6 |
6 | 六氫吡啶 | NMP | Pd(OAc)2 | 24.5 |
上述實驗探究了________和________對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進一步探究________等對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。
（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。
（6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備
，寫出合成路線________________。（無機試劑任選）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知常溫下反應(yīng)：Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3�，F(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān) K，關(guān)于該原電池的說法正確的是
A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+
B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動
C.石墨為負極，電極反應(yīng)為Fe2+-e-= Fe3+
D.當(dāng)電流計指針歸零時，總反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（ ）
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似
D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素的部分信息如下表：
元素代號 | 信息 |
A | 原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的3倍 |
B | 金屬性最強的短周期元素 |
C | 原子的最外層電子數(shù)是次外層的 |
D | 原子是最外層電子數(shù)A原子的最外層電子數(shù)的一半 |
E | 最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的無機酸 |
請根據(jù)以上信息回答問題。
（1）C的氧化物的化學(xué)式為_______________A原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
（2）B、C、D形成的單質(zhì)的熔點從低到高的順序為_______________（填元素符號）。
（3）A、C所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶胞中每個陽離子周圍等距且緊鄰的陰離子數(shù)目為_______________，晶體中陰、陽離子個數(shù)比為_______________。
（4）A、D所形成晶體的熔點比C、E所形成晶體的熔點_______________（填“高”或“低”），原因是_______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學(xué)中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（ ）
A.加入適量小蘇打B.加入適量稀硝酸
C.加入適量燒堿固體D.加水稀釋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A. 圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點比y點時的慢.
B. 圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。
C. 圖三表示對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。
D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X與Y同周期且相鄰，Y的基態(tài)原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子核外價電子排布式為
，Q的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是（ ）
A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X
B.簡單離子的半徑：Z>X>Y
C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)
D.由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機是否酒后駕車
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究表明：H2O2具有立體結(jié)構(gòu)，兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )
A. H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
B. H2O2為極性分子
C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化
D. H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵
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