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          【題目】已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（ ）
          A.加入適量小蘇打B.加入適量稀硝酸
          C.加入適量燒堿固體D.加水稀釋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 加入適量小蘇打，與氫離子反應(yīng)，2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O,平衡逆向移動(dòng)，故A不選；
          B. 加入適量稀硝酸，增大氫離子的濃度，平衡正向移動(dòng)，故B選；
          C. 加入適量燒堿固體，與氫離子反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，故C不選；
          D. 加水稀釋，各離子濃度都減小，溶液橙色變淺，故D不選；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）
          選項(xiàng)
          分子或離子
          中心原子雜化方式
          價(jià)電子對互斥理論模型
          分子或離子的空間構(gòu)型
          A
          直線形
          直線形
          B
          平面三角形
          三角錐形
          C
          四面體形
          平面三角形
          D
          四面體形
          正四面體形
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是( )
          A.和B.和
          C.和D.和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得，某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158℃和100℃。
          ②過氧化氫易分解，溫度升高會(huì)加速分解。
          ③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。
          (1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。
          ①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為___________。
          ②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。
          ③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。
          (2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應(yīng)溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。
          ①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________。
          ②磁力攪拌4h的目的是____________。
          (3)取V1mL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知：過氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。
          ①滴定時(shí)所選指示劑為_____________，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________。
          ②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
          ③制得過氧乙酸的濃度為________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
          ①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；
          ②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；
          ③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。
          試回答下列問題：
          (1)有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是__。
          (2)寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝—lgc(OH)，下列正確的是
          A.M 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c(Cl)＞c(NH4+)
          B.M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小
          C.Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和
          D.N 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
          請回答下列問題：
          （1）電解質(zhì)溶液Y是__；
          （2）X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
          （1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其外圍電子的軌道表示式是 ________ 。
          （2）B是1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是 _______ ，在元素周期表中的位置是 _______ 。
          （3）C元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的 ____________ （填序號），另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗环?/span> ____________ （填序號）。
          ①
          ②
          A 能量最低原則 B 泡利不相容原理 C 洪特規(guī)則
          （4）元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能a叫作第一電離能（設(shè)為E）。第三周期元素的第一電離能示意圖如圖所示：
          ①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是 ____________ ；
          ②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧 ______ E氟（填“>”“<”或“=”，下同）； 
          ③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂 ____________ E鈣。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氮廢水是生活中常見污染物之一，可用電解法加以去除。實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl混合溶液來模擬該過程。
          (1)電解處理氨氮廢水電解過程中，溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關(guān)系如圖1和圖2所示：
          ①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，處理廢水合適的條件是_______________。
          ②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陽極會(huì)持續(xù)產(chǎn)生細(xì)小氣泡，氣泡上浮過程中又迅速消失。結(jié)合圖1，用電極反應(yīng)式和離子方程式解釋Cl－去除氨氮的原因_______________。
          ③圖1中當(dāng)Cl－濃度較低時(shí)、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時(shí)，均出現(xiàn)氨氮去除速率低而能耗高的現(xiàn)象，共同原因是_______________。
          (2)氨的定量測定使用下圖裝置檢測廢水中的氨氮總量是否合格。
          ①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。
          ②若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol，則樣品混合液中氨氮(以氨氣計(jì))含量為_______________mg·L-1。
          

			
          

			
          
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