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          A，B，C，D 4種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與 100 mL2 mol/L的鹽酸完全反應；B的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：
          (1)元素C位于第______周期______族，它的最高價氧化物的化學式為__________。
          (2)A元素是______，B元素是______，D元素是______。
          (3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式_________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡易方法是__________________
          (4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應水化物的溶液吸收，其離子方程式為________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)3；ⅦA；Cl2O7 
          (2)Na；Mg；O
           (3)Na2O2；觀察該化合物的顏色是否變白 
          (4)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
          （1）元素：A為
          C
          C
          B為
          O
          O
          C為
          Na
          Na
          D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D 的原子組成符號為：
           
          32
          16
          S
           
          32
          16
          S
          它的最高價氧化物對應的水化物：
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程
          ；用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
          （1）B元素的名稱
          氮
          氮
          ；B在周期表中的位置第
          二
          二
          周期，
          ⅤA
          ⅤA
          族；
          （2）A、B形成的化合物的電子式
          ；
          （3）C的最高價氧化物的化學式
          SO3
          SO3
          ；
          （4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式
          KOH
          KOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          請回答下列問題．
          （1）水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，可選的方法是
          d
          d
          ．（選填序號）
          a．向水中加入NaHSO4固體           b．向水中加Na2CO3固體
          c．加熱至100℃d．向水中加入 （NH4）2SO4固體
          （2）A、B、C、D 4種易溶于水的強電解質(zhì)在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）．
          

          


          
陽離子
Ba2+、H+、Na+、Mg2+
          

          
陰離子
Cl-、SO42-、CO32-、OH-
          ①不進行任何實驗即可判斷，該4種化合中有2種是
          Na2CO3
          Na2CO3
          、
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          （填化學式），該2種化合物的溶液混合時反應的離子方程式為
          Ba2++CO32-=BaCO3↓
          Ba2++CO32-=BaCO3↓
          ．
          ②為確定A、B、C、D的成分，某探究性學習小組進行下列實驗，請完成實驗結(jié)論：
          

          


          
實驗序號
實驗內(nèi)容
實驗結(jié)論
          

          
1
用pH試紙測得A、C兩溶液呈堿性，B、D兩溶液呈酸性

          

          
2
A溶液與B溶液混合時，有無色氣泡產(chǎn)生
化合物A為
          Na2CO3
          Na2CO3
          （填化學式）B溶液中肯定大量含有
          H+
          H+
          （填離子符號）；
          

          
3
C與D兩溶液混合時，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解
化合物B為
          HCl
          HCl
          ，化合物D為
          MgSO4
          MgSO4
          （填化學式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．
          ①D的氧化物分子式為DO，在D的氧化物中，氧的質(zhì)量分數(shù)為40%，而且D的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
          ②A和B原子有相同的電子層數(shù)，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
          ③B的陰離子與C的陽離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．在一定條件下0.1mol單質(zhì)B2和0.2mol H2恰好完全反應，生成0.2mol氫化物．
          ④C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應，可生成淺黃色固體，此生成物又可與A、B化合物反應生成B的單質(zhì)．
          （1）寫出下列代號對應的元素符號：D
          Mg
          Mg
          ．
          （2）寫出AB2的結(jié)構(gòu)式
          0=C=O
          0=C=O
          ，所含化學鍵的類型
          B
          B
          ．（填字母代號：A．離子鍵，B．極性鍵，C．非極性鍵）
          （3）B、C兩元素可形成兩種不同的化合物，寫出它們的電子式：
          、
          ．
          （4）A元素某氧化物與C元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
          （1）B在周期表中的位置
          第二周期第ⅤA族
          第二周期第ⅤA族
          ；
          （2）A、B形成化合物的電子式
          ；
          （3）用電子式表示 D2C化合物的形成過程
          ；
          （4）D的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3的離子方程式
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ．
          

			
          

			
          
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