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          已知反應(yīng)2D+E3F+2G，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同pH條件下，物質(zhì)D的濃度（用每升溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量表示，單位為mg/L）變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．pH=6.8時(shí)，D的濃度（mg/L）一定最大
          B．在pH相同的條件下，增大壓強(qiáng)，D的濃度（mg/L）增大
          C．調(diào)節(jié)pH到8.8，可使該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率都為0
          D．溫度相同時(shí)，不同pH條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析： A、各pH條件下， 不同時(shí)刻，D的濃度不同，pH為6.8時(shí)，不一定D的濃度就最大，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)未知，增大壓強(qiáng)，平衡不一定是逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、按圖像所示，調(diào)節(jié)pH到8.8時(shí)，D的濃度不發(fā)生明顯變化，但此時(shí)可能是平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，錯(cuò)誤；D、溫度相同，其他條件不同，同一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫(huà)出]。t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如乙圖所示，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說(shuō)法正確的是（   ）

          A．反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)    2C(g) 
          B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)
          C．B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol
          D．若t1="10" s，A在t0~t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.00225 mol·L-1·s-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：

          （1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是________ 
          A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH－移向正極
          B．b電極的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
          C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O
          D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
          （1）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________ 
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
          ④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變 
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（h）
          物質(zhì)的量（mol）
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		0
          		0.20
          		n2
          		1.00
          		1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______
          0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________mol·L－1·h－1；
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________ 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A(g)+B(g)2 C(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度/ ℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1．70
          		1．10
          		1．00
          		0．60
          		0．40
           
          回答下列問(wèn)題：
          （1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
          （2） 容積固定，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)：
          a．氣體的密度不隨時(shí)間改變                  b． c(A)不隨時(shí)間改變 
          c．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變      d． 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
          （3）1200℃時(shí)反應(yīng)2C(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為        。
          （4）830℃時(shí)，向一個(gè)10．00 L的密閉容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0．40mol，則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s時(shí)c(B)= ____ mol·L-1； 2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示［t0時(shí)c( B)未畫(huà)出，t1時(shí)增大到0.05mol/L］。乙圖為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

          （1）若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。
          （2）若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正) > v(逆)，平衡常數(shù)K的值將        （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）若 t1= 15s，則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=              
          mol/L·s。t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是       （選填序號(hào)）。
          a．使用催化劑      b．增大壓強(qiáng)   c．增大反應(yīng)物濃度      d．降低產(chǎn)物濃度
          （4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ·mol－1。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示（實(shí)線(xiàn)）。圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在l min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。

          ①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是__________，最小的是______________。
          A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
          ②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示，曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是________，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是_________。
          （2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，等量的CO2和H2O(g)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。在0~30 h內(nèi)，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)從大到小的順序?yàn)?u>                  。反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第___________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(    )
          A．增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快
          B．平衡時(shí)，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時(shí)，θ變大
          C．圖中曲線(xiàn)的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
          D．平衡時(shí)，其他條件不變，再通人B，則反應(yīng)混合物的溫度升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

          （1）下列敘述正確的是
          A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n (N2)相同
          D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大
          （2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)值為：___。
          （3）K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(    )。
          A. H2的轉(zhuǎn)化率一定越高    B．NH3的產(chǎn)量一定越大
          C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全    D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
          （4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應(yīng)為：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H=－49.0kJ/mol
          測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 （   ）
          A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)
          B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
          C．T℃時(shí)，上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成，同時(shí)放出98.0kJ的熱量
          D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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