日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H=－49.0kJ/mol
          測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （   ）
          A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)
          B．T℃時，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
          C．T℃時，上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量
          D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到10min時，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時消耗氫氣的濃度是6mol/L－3mol/L＝3mol/L，則用氫氣表示的反應(yīng)速率是0.3mol/L÷10min＝0.3mol/(L·min)，A正確；平衡時消耗CO2的濃度是1mol/L，則平衡時CO2的濃度2mol/L－1mol/L＝1mol/L，所以該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，B正確；平衡時生成甲醇的物質(zhì)的量64g÷32g/mol＝2mol，所以放出的熱量是49.0kJ/mol×2mol＝98.0kJ，C正確；正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，D不正確，答案選D。
          點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)。試題在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和檢驗(yàn)的同時，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)2D+E3F+2G，用傳感器測得該反應(yīng)在不同pH條件下，物質(zhì)D的濃度（用每升溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量表示，單位為mg/L）變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
          A．pH=6.8時，D的濃度（mg/L）一定最大
          B．在pH相同的條件下，增大壓強(qiáng)，D的濃度（mg/L）增大
          C．調(diào)節(jié)pH到8.8，可使該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率都為0
          D．溫度相同時，不同pH條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
          A(g)＋2B (g)  C(g)
          反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)時間/min
          		n(A)/mol
          		n(B)/ mol
          0
          		1.00
          		1.20
          10
          		0.50
          		 
          30
          		 
          		0.20
           
          下列說法正確的是
          A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時，n(C)＜0.25 mol
          C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
          D．溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程武為：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某溫度下，VL溶液中各組分的起始量如下表，HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t)的變化如下圖（假設(shè)溶液體積不變），下列說法正確的是
          A．溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
          B．0?10min，HCOOCH3的平均反應(yīng)速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1
          C．HCOOCH3平均反應(yīng)速率先是增大，后減小，最后保持不變
          D．80min時，反應(yīng)剛達(dá)平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
          ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 
          ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
          其中正確的是
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（  ）
          A．升高溫度，同時加壓
          B．降低溫度，同時減壓
          C．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；
          D．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C時的恒容密閉容器中，當(dāng)C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1開始反應(yīng)，結(jié)果如右圖所示，回答下列問題：
          (1)使用催化劑I時，反應(yīng)在10小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

          (2)下列敘述正確的是______。（雙選）
          A.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.充入氬氣増大壓強(qiáng)有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率
          C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高
          D.催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高
          (3)根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應(yīng)在3000C時的平衡常數(shù)。（寫出計箅過程）
          (4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數(shù)：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
          (5)其它條件不變，若上述反應(yīng)在催化劑Ⅱ，400°C下達(dá)到平衡，請?jiān)谏蠄D畫出CO2轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋2Y2(g)??2X Y2(g)　ΔH＜0達(dá)到甲平衡，若只改變某一條件再達(dá)到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是
          A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當(dāng)催化劑B．圖Ⅱ由甲至乙擴(kuò)大容器體積
          C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強(qiáng)D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是：①增大B的濃度 ②升高反應(yīng)溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓） ④加入催化劑(     )
          A．①②B．①③C．②③D．③④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案