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          【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)正確的是
          A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
          B. 亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑
          C. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣
          D. Al2O3易溶于水，可用作冶煉金屬鋁
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，A錯(cuò)誤；
          B. 亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑，B正確；
          C.濃硫酸具有吸水性，但顯酸性，不能用于干燥氨氣，C錯(cuò)誤；
          D. Al2O3難溶于水，D錯(cuò)誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的反應(yīng)所做實(shí)驗(yàn)的記錄． 
          步 驟
          現(xiàn) 象
          Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液，混合，振蕩．
          立即產(chǎn)生白色沉淀
          Ⅱ．向所得懸濁液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液．
          沉淀迅速變?yōu)楹谏?/span>
          Ⅲ．將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌．
          較長時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/span>
          Ⅳ．濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液．
          產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解
          Ⅴ．過濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液．
          產(chǎn)生白色沉淀

          （1）為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為 ．
          （2）已知：25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6×10﹣30 ， 此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K ．
          （3）步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為 ， 步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有 ．
          （4）為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)了如下圖所示的對比實(shí)驗(yàn)裝置． ①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和 ， 試劑W為 ． 
          ②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物，B中試劑為 ． 
          ③實(shí)驗(yàn)表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨�，B中沒有明顯變化．
          完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Ag2S+NaCl++AgCl+S+
          C中NaCl的作用是：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023
          B.用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”
          C.常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為6.02×1023
          D.常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍(lán)色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84gcm﹣3）配制成濃度為0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
          （1）所需儀器除燒杯，量筒，玻璃棒外，還需要實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)．
          （2）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為mL．②量筒量取濃硫酸后發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)壁還附有硫酸，用水洗凈量筒后將洗液一起轉(zhuǎn)移至容量瓶，將使溶液濃度； （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處： 
          A．（NH4）2SO3  2NH3↑+H2O+SO2↑
          B．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          C．2C+SiO2  Si+2CO↑
          D．NH4NO3  N2O↑+2H2O
          E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
          F．MnO2+4HCl（濃）  MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
          ②屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是
          ③屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是
          ④不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。
          請回答下列問題：
          （1）表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號(hào))。
          （2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為________；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為________，其密度比水________。
          （3）元素⑥原子的外圍電子排布圖為________；該元素與同主族相鄰元素的氫化物的穩(wěn)定性從大到小為________________ 。
          （4）元素①的第一電離能________元素③(選填“>”、“＝”或“<”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性________元素⑦(選填“>”、“＝”或“<”)的電負(fù)性。
          （5）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________。
          （6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（ ）
          A.CO2
          B.H2O
          C.CO32﹣
          D.CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 ， 則該元素在周期表中的位置為（ ）
          A.ⅤB族
          B.ⅢB族
          C.Ⅷ族
          D.ⅤA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1000mL某待測液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種： 
          陽離子
          K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
          陰離子
          Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣
          現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過量）：

          （1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： ．
          （2）若無色氣體D是單一氣體： ①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：
          陰離子
          Cl﹣
          Br﹣
          CO32﹣
          HCO3﹣
          SO32﹣
          SO42﹣
          濃度/molL﹣1
          ②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由： ．
          （3）若無色氣體D是混合氣體，待測液中一定含有的陰離子是 ．
          

			
          

			
          
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