Question

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號)。

（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為________；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為________，其密度比水________。

（3）元素⑥原子的外圍電子排布圖為________；該元素與同主族相鄰元素的氫化物的穩(wěn)定性從大到小為________________ 。

（4）元素①的第一電離能________元素③(選填“>”、“＝”或“<”)的第一電離能；元素⑥的電負性________元素⑦(選填“>”、“＝”或“<”)的電負性。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________。

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 Ti 苯 CCl4 大 3s23p3 NH3>PH3>AsH3 ＞ ＜ Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O

【解析】根據(jù)元素周期表中元素的分布，可知①是H，②是Be，③是C，④是Mg，⑤是Al，⑥是P，⑦是Cl，⑧是Ca，⑨是Ti，⑩是Cu。

（1）表中屬于d區(qū)元素的是Ti，故答案為：Ti；

（2）表中元素H的6個原子與元素C的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為苯，C和Cl形成的一種常見溶劑的化學式為CCl4，其密度比水大；

故答案為：苯；CCl4；大；
（3）⑥是P元素，其原子的外圍電子排布式為3s23p3，P元素相鄰的同主族元素為N和As，同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，故三者氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：NH3>PH3>AsH3；

故答案為：3s23p3；NH3>PH3>AsH3；

（4）①為H元素，③為C元素，C的外圍電子排布為2p2，不是半充滿也不是全充滿結構，而H只有1個電子，排布為1s1，半充滿結構，比較穩(wěn)定，失去電子需要很大的能量，所以元素H的第一電離能大于元素C的第一電離能；⑥為P元素，⑦為Cl元素，處于同一周期，同一周期主族元素電負性逐漸增大，故⑥小于⑦；

故答案為：＞；＜；

（5）Cl和Ca形成氯化鈣是離子化合物，電子式為：；

故答案為：；
（6）Al(OH)3與NaOH反應的方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, ②為Be，與Al元素的性質(zhì)具有相似性，則Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；

故答案為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。