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          X(鹽)和Y(酸)反應，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH反應又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到Y，則X和Y分別是
          

          [　　]
           
 

           

          A．和稀
          B．和鹽酸
           

          C．和鹽酸
          D．和稀
           

           
 
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?河東區(qū)一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
          （1）Y在元素周期表中的位置是
          第三周期第IIIA族
          第三周期第IIIA族
          ；X氫化物的電子式是
          ．
          （2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈
          酸性
          酸性
          （填“酸”、“堿”或“中性”），用離子方程式表示其原因是
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+
          ．
          （3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚類電池，其原理如圖所示．該電池的負極反應式是
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
          ．
          （4）Z和W比較．非金屬性較弱的是
          Si
          Si
          （填元素符號），下列可以驗證這一結論的是
          bcd
          bcd
          （填序號）．
          a、元素在地殼中的含量
          b、最高價氧化物對應水化物的酸性
          c、斷開氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
          d、Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
          （5）含W的物質(zhì)通常有漂白、殺菌作用．其中可作水消毒劑的有
          ClO2、NaClO
          ClO2、NaClO
          （寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）．
          （6）由Z和W組成的化合物遇水立即水解產(chǎn)生兩種酸，寫出此反應的化學方程式
          SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
          SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
          （1）Y在元素周期表中的位置是
          第三周期第ⅢA族
          第三周期第ⅢA族
          ；X氫化物的電子式是
          ．
          （2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ．
          （3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．該電池的負極反應式是
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
          ．
          （4）Z和W比較，非金屬性較弱的是
          Si
          Si
          （填元素符號），下列可以驗證這一結論的是
          bcd
          bcd
          （填序號）．
          a．元素在地殼中的含量
          b．最高價氧化物對應水化物的酸性
          c．斷開氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
          d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結構如下表：
          

          


          
元素
元素性質(zhì)或原子結構
          

          
X
原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          

          
Z
基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
          

          
T
與Z同周期，元素最高價是+7價
          

          
W
原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
          （1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
           
          ；W元素基態(tài)原子電子排布式為
           
          ．
          （2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
           
          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
           
          ．
          A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
          C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
          D．T的電負性比Z大
          （3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為
           
          ，它所形成的晶體類型為
           
          ； Y的常見氫化物易液化的主要原因是
           

          （4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應時，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為
           
          ．
          ②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示
          精英家教網(wǎng)
          請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應：
          BC段：
           
          ；
          CD段：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年河南省洛陽市高三12月統(tǒng)一考試化學試卷（B卷）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：
          


          （1）X氫化物的電子式是_________________________________________。
          


          （2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是_____________________________________.
          


          （3）Y—AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負極反應式是____________________。
          


          


          （4）Z和W比較，非金屬性較弱的是_______________（填元素符號），下列不能驗證這一結論的是________（填序號）。
          


          a．元素在地殼中的含量
          


          b．最高價氧化物對應水化物的酸性
          


          c．斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
          


          d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山東省泰安市高三上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是常見的非金屬元素，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
          


          （1）Y在元素周期表中的位置是________；X氫化物的電子式為_________。
          


          （2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是________。
          


          （3）Y-Ag2O電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。
          


          


          該電池的負極反應式是________。
          


          （4）Z和W比較，非金屬性較弱的是________（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是_________
          


          （填序號）。
          


          a.元素在地殼中的含量
          


          b.最高價氧化物對應水化物的酸性
          


          c.斷開氫化物中1mol H—Z或H—W鍵所需的能量
          


          d.Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
          


           
          

			
          

			
          
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