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          (1)(3分)根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握。
          


              ①下列有機(jī)物屬于芳香烴的是                (填字母)。
          


              
          


              ②下列有機(jī)物屬于酚類的是           (填字母)。
          


              
          


              ③下列有機(jī)物屬于糖類的是         
 (填字母)。
          


             
a．油脂    b．纖維素    c．蛋白質(zhì)
          


          (2)(5分)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為
          


              ①X的核磁共振氫譜圖(H核磁共振譜圖)上有          
個(gè)吸收峰。
          


              ②X的一種同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：              
。
          


              ③X的另一種同分異構(gòu)體z的結(jié)構(gòu)簡式為H2C==CHCH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            
  。
          


          (3)(7分)2010年上海世博會(huì)充分體現(xiàn)了綠色生活理念，節(jié)能環(huán)保材料在園區(qū)內(nèi)隨處可見。如一次性餐盒是由一種生物可降解的高分子合成材料制得．其結(jié)構(gòu)簡式如下：
          


          ①該高分子材料是由一種單體通過                   反應(yīng)(填反應(yīng)類型)制備而成，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為    
  。
          


          ②若兩分子的該單體發(fā)生反應(yīng)，既可能得到環(huán)狀化合物M，也可能得到鏈狀化合物N。其結(jié)構(gòu)簡式如下：
          


             
          


                    
M                             
N
          


          請用兩種方法鑒別M和N。方法一：                ；方法二：             
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          略
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?綿陽模擬）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          

          


          
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
GB5461
          

          
產(chǎn)品等級(jí)
一級(jí)
          

          
配  料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          

          
碘含量（以I計(jì)）
20～50mg/kg
          

          
分裝時(shí)期

          

          
分裝企業(yè)

          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
          1
          1
          KIO3+
          5
          5
          KI+
          3
          3
          H2SO4=
          3
          3
          K2SO4+
          3
          3
          I2+
          3
          3
          H2O
          （2）現(xiàn)有①淀粉溶液②淀粉KI試紙③水④食醋．要檢驗(yàn)是否為加碘鹽，最佳試劑編號(hào)為
          ②④
          ②④
          ，寫出離子方程式
          IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
          IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
          ．
          （3）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
          ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
          I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
          I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
          ；
          ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
          a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入適量Na2SO3稀溶液；  c．分離出下層液體．
          以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
          在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置
          在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置
          ．
          （4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；配成100mL
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c．以淀粉為指示劑，取25ml逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反應(yīng)完全．
          ①a歩中用到的定量玻璃儀器是
          100mL的容量瓶
          100mL的容量瓶
          ．
          ②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色
          ．
          ③b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
          1.0×10-5
          1.0×10-5
          mol．
          ④根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
          423
          w
          423
          w
          mg/kg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
          

          


          
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
GB5461
          

          
產(chǎn)品等級(jí)
一級(jí)
          

          
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          

          
碘含量（以I計(jì)）
20-50mg/kg
          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
          1
          1
          KIO3+
          5
          5
          KI+
          3
          3
          H2SO=
          3
          3
          K2SO4+
          3
          3
          I2+
          3
          3
          H2O
          （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
          ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
          I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
          I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

          ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
          a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
          b、加入適量Na2SO3稀溶液；
          c、分離出下層液體．
          以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
          在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；
          在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

          （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a、準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．
          ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色

          ②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明，所測精鹽的碘含量是
          20
          20
          mg/kg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          非諾貝特是一種常用降血酯的藥物，其合成路線如圖所示（無關(guān)產(chǎn)物均略去）．
          精英家教網(wǎng)
          根據(jù)上述路線回答下列問題：
          （1）寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B
           
          ，G
           
          ；
          （2）D生成E的反應(yīng)類型為
           
          ； F+G→非諾貝特的反應(yīng)中，無機(jī)產(chǎn)物的電子式為
           
          ．
          （3）寫出D→E的化學(xué)方程式
           
          ．
          （4）下列關(guān)于非諾貝特說法中正確的是：
           
           （填序號(hào)）．
          ①遇FeCl3，溶液顯紫色；
          ②可發(fā)生取代、加成、消去等反應(yīng)；
          ③1mol非諾貝特最多 能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)；
          ④1mol非諾貝特最多能與2mol NaOH反應(yīng)：
          ⑤在銅絲 上灼燒，火焰呈綠色
          （5）C有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有
           
          種，寫出其中一種的結(jié) 構(gòu)簡式
           
          ．
          ①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?．③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          精英家教網(wǎng)
          （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
           
          ．
          A．容量瓶；B．燒杯；C．燒瓶
          （2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
           
          ．
          A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比；    B．確定下一步還原所需鐵的量
          C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量；    D．確保鐵的氧化物酸溶完全
          （3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：
          6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
          若改用硝酸氧化，則反應(yīng)方程式如下：
          6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O
          已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊．利是
           
          ，弊是
           
          ．
          聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比．
          （4）測定時(shí)所需的試劑
           
          ．
          A．NaOH； B．FeSO4 ；C．BaCl2 ；D．NaClO3
          （5）需要測定
           
          和
           
          的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．
          （6）選出測定過程中所需的基本操作
           
          （按操作先后順序列出）．
          A．萃取、分液          B．過濾、洗滌
          C．蒸發(fā)、結(jié)品          D．冷卻、稱量       E．烘干或灼燒．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
           
              
          產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
                      		    
          GB5461
                      		 
           
              
          產(chǎn)品等級(jí)
                      		    
          一級(jí)
                      		 
           
              
          配  料
                      		    
          食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
                      		 
           
              
          碘含量(以I計(jì)）
                      		    
          20～50 mg/kg
                      		 
          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）     KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O
          （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
          ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                                   。
          ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
          a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
          b.加入適量Na2SO3稀溶液；       
          c.分離出下層液體。
          以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作是                      。
          （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a. 準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。
          ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                      。
          ②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是　　　　　　　mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
           
          

			
          

			
          
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