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          已知：甲、乙為金屬單質，其中甲灼燒時，焰色反應呈黃色．各物質間的轉化關系如下圖所示：

          根據以上信息回答下列問題：
          （1）乙的原子結構示意圖為
          ．
          （2）反應①的離子方程式為
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          ．
          （3）反應②的化學方程式為
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          ．
          （4）反應③的離子方程式為
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：甲灼燒時，焰色反應呈黃色，應為Na，和水反應生成氫氣和NaOH，則A為NaOH，金屬乙和NaOH能反應，應為Al，則B為NaAlO2，與過量二氧化碳反應生成Al（OH）3和NaHCO3，則C為NaHCO3，D為AlCl3，結合物質的性質解答該題．
          解答：解：甲灼燒時，焰色反應呈黃色，應為Na，和水反應生成氫氣和NaOH，則A為NaOH，金屬乙和NaOH能反應，應為Al，則B為NaAlO2，與過量二氧化碳反應生成Al（OH）3和NaHCO3，則C為NaHCO3，D為AlCl3，
          （1）由以上分析可知乙為Al，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結構示意圖為，故答案為：；
          （2）反應①為Na和水的反應，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
          （3）反應②為Al和NaOH的反應，方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
          （4）反應③為Al（OH）3和HCl的反應，反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
          點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意把握根據焰色反應和Al與堿溶液反應的性質作為解答該題的突破口．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質，D元素某種單質的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，氧化物能使品紅溶液褪色．H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
          （1）H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應，在工業(yè)上有重要應用．寫出該反應的化學方程式
          8Al+3Fe2O3
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe
          8Al+3Fe2O3
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe
          ．
          （2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為
          N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
          N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
          ．
          （3）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，該化合物所含的化學鍵類型有
          離子鍵、極性共價鍵
          離子鍵、極性共價鍵
          ．
          （4）已知W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質，D元素某種單質的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
          （1）W元素在周期表中的位置為
           
          ；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應，在工業(yè)上有重要應用．寫出該反應的化學方程式
           
          ．
          （2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個分子中含有10個電子，實驗室制取該氣體的化學反應方程式為：
           
          ．
          （3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為CH2O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：
           
          ．
          （4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產物之一為單質Y．已知反應生成1gY固體單質時放出8.4kJ熱量．此反應的熱化學方程式為
           
          ．
          （5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是
           
          ．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學鍵類型有
           
          ．
          （6）已知：W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體。請回答：
          （1）C、D組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是_____________（用離子方程式表示）。寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式______________________________。
          （2）D的單質能跟C的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式_____________。
          （3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為_____________。
          （4）4.0 g D單質在足量的B單質中完全燃燒，放出37 kJ熱量，寫出其熱化學方程式：___________________________________________________。
          （5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在A極通入A的單質，B極通入B的單質，則A極是該電池的_______極；B極的電極反應式是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：
              
          （1）若甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：
              
          a．甲+H2O乙+丙           b．乙氧化物+H2O
              
          ①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅
              
          棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是                。
              
          ②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為         
              
          _                                                           。
              
          ③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，
              
          則負極發(fā)生的電極反應為                            。
              
          （2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單
              
          質，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙丙。
              
          則：①甲的結構式為                                                    。
              
          ②寫出上述反應的化學方程式                                       。
              
          ③寫出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(標準狀況)的氣體甲發(fā)生
              
          完全反應的總離子方程式                                         。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、C是金屬單質，A的焰色反應顏色為黃色，B是非金屬單質，甲、乙、丙為氣體，其中乙是黃綠色氣體。（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
              
                  
          請根據以上信息回答下列問題：
              
          （1）寫出下列物質的化學式：B          、 C            、丙            
              
          （2）乙的水溶液久置過程中發(fā)生的反應的化學方程式為：____________________________；_________________________________。
              
          （3）請寫出反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：
              
          _________________________________________________。
              
          （4）請寫出反應⑤的離子方程式_____________________________________，此反應屬于：________________（選填序號）。
              
              a. 化合反應                          b. 置換反應    
              
            c. 復分解反應                        d. 氧化還原反應
              
          （5）寫出由物質D、F的水溶液反應生成紅褐色沉淀的總的離子方程式：___
              
          _________________________________________________。
              
          

			
          

			
          
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