Question

【題目】按要求完成下列填空：

（1）1 mol NaHSO4溶于水能電離出___________________個SO42－。

（2）1.7 含原子物質的量為_____________，質子數(shù)為______，已知 含原子數(shù)為，則阿伏伽德羅常數(shù)為______（用含、的代數(shù)式表示）。

（3）標況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為 __________________，氧原子個數(shù)之比 _______________。

（4）某金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質量為 _______________________。

（5）標準狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為______，該混合氣體對氫氣的相對密度為______。

Answer 1

【答案】 NA 0.1mol 0.9NA 17b/2a 3:2 1:1 27g/mol 80% 8.4

【解析】（1）1mol硫酸鈉電離得到2molNa+、1molSO42-，電離出SO42-離子數(shù)目為1mol×NAmol-1=NA；（2）1.7 含原子物質的量為×2=0.1mol；質子數(shù)為×18×NAmol-1=0.9NA； 含原子數(shù)為，則有： ×4=，解得NA =；（3）標況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為×22.4L/mol: ×22.4L/mol=3:2；氧原子個數(shù)之比為×2 NA mol-1: ×3 NA mol-1 =1:1；（4）金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀，即=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯離子的物質的量是0.6mol，金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol，該金屬氯化物質量是26.7g，則=27g/mol；（5）混合氣體平均摩爾質量為0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，設NH3的體積分數(shù)為x，甲烷體積分數(shù)為（1-x），則17x+16（1-x）=16.8，解得x=80%；相同條件下密度之比等于相對分子質量之比，該混合氣體對氫氣的相對密度為=8.4。