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        1. 【題目】下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是

          A. Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B. H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱

          C. Cl-、Br-、I-還原性依次增強(qiáng) D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大

          【答案】B

          【解析】A.Na、Mg、Al位于同一周期,同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,故A正確;B.非金屬性F>O>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱,故C正確;D.Na、K、Rb位于同一主族,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,故D正確;故選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是

          A. SO2可用于殺菌、消毒

          B. 汽車尾氣中含有大量大氣污染物,這是汽油不完全燃燒造成的

          C. 碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含髙碘酸的食物

          D. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電解法、離子交換法等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】堿性鋅錳電池的反應(yīng)方程式為: 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其構(gòu)造如圖所示。有

          關(guān)說法不正確的是

          A. 負(fù)極反應(yīng)式:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

          B. 放電時(shí)正極MnO2得到電子,發(fā)生氧化反應(yīng)

          C. 該電池使用一段時(shí)間后,電解液pH增大

          D. 放電時(shí)鋅粉失去的電子,從負(fù)極通過外電路流向正極

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于原子序數(shù)為55的元素下列敘述中錯(cuò)誤的是(  )

          A. 位于第五周期

          B. 位于第ⅠA

          C. 一定是堿金屬元素

          D. 原子最外層有1個(gè)電子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NiSO4易溶于水,其水溶液呈酸性,有毒。主要用于電鍍工業(yè),也是金屬鎳離子的來源。NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如下:

          (1)NiSO4水溶液呈酸性原因是_________________________;

          (2)向?yàn)V液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式:_________________________

          (3)調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+,原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10﹣39,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe3+已除凈_________________;

          (4)濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是______;

          (5)從d(NiSO4溶液)經(jīng)______、______、______洗滌、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶體;

          (6)為了提高產(chǎn)率,分離得到NiSO4·6H2O后剩余液體要循環(huán)使用,則應(yīng)該回流到流程中的______位置(填a、b、c、d)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】不屬于堿金屬元素的是(  )

          A.

          B.

          C.

          D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】按要求完成下列填空:

          11 mol NaHSO4溶于水能電離出___________________個(gè)SO42

          21.7 原子物質(zhì)的量為_____________,質(zhì)子數(shù)為______,已知 含原子數(shù)為,則阿伏伽德羅常數(shù)為______(用含、的代數(shù)式表示)。

          3標(biāo)況下,等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為 __________________,氧原子個(gè)數(shù)之比 _______________。

          4某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol,取該金屬氯化物26.7g配成水溶液,與足量AgNO3溶液完全反應(yīng),生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質(zhì)量為 _______________________

          5標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g/LNH3CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為______,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是

          A. 酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)

          B. 乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體

          C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

          D. 甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】a、b、c、d是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知b、c兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,d原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差2。下列說法正確的是

          A. b、c、d處于同一周期

          B. 氫化物的穩(wěn)定性:d>c

          C. a、c、d可形成強(qiáng)弱程度不同的含氧酸

          D. b、d的最簡(jiǎn)單氫化物可相互化合形成共價(jià)化合物

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          同步練習(xí)冊(cè)答案