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          在甲苯中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液褪色，下列解釋正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、甲基受苯環(huán)的影響化學性質(zhì)活潑，容易被氧化；
          B、苯環(huán)在反應中沒有變化；
          C、褪色的原因與碳原子數(shù)沒有必然關(guān)系；
          D、高錳酸鉀溶液褪色，是甲基被氧化的原因，苯環(huán)沒有被氧化．
          解答：解：A、由于甲基受苯環(huán)的影響，化學性質(zhì)變得較活潑，容易被高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；
          B、由于苯環(huán)在反應中沒有發(fā)生變化，是側(cè)鏈被氧化的結(jié)果，故B錯誤；
          C、由于褪色的原因與碳原子數(shù)沒有必然關(guān)系，故C錯誤；
          D、由于高錳酸鉀溶液褪色的應用是側(cè)鏈甲基被氧化，而苯環(huán)沒有被氧化，故D錯誤；
          故選A．
          點評：本題考查了苯的同系物的化學性質(zhì)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)所學知識完成，本題難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?廣東）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

          實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

          已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
          （1）操作Ⅰ為
          分液
          分液
          ，操作Ⅱ為
          蒸餾
          蒸餾
          ．
          （2）無色液體A是
          甲苯
          甲苯
          ，定性檢驗A的試劑是
          酸性KMnO4溶液
          酸性KMnO4溶液
          ，現(xiàn)象是
          紫色溶液褪色
          紫色溶液褪色

          刪去此空
          刪去此空
          ．
          （3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
          

          


          
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
①
將白色固體B加入水中，加熱溶解，
          冷卻
          冷卻

          過濾
          過濾
          		
得到白色晶體和無色溶液

          

          
②
取少量濾液于試管中，
          滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
          滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
          		
生成白色沉淀
濾液含Cl-
          

          
③
干燥白色晶體，
          加熱使其融化，測其熔點
          加熱使其融化，測其熔點
          		

          熔點為122.4℃
          熔點為122.4℃
          		
白色晶體是苯甲酸
          （4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為
          2.4×10-3mol×4×122g/mol
          1.22g
          ×100%；
          2.4×10-3mol×4×122g/mol
          1.22g
          ×100%；
          ，計算結(jié)果為
          96%
          96%
          （保留二位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （分）高鐵酸鉀是一種重要的水的處理劑，實驗可用下列流程制取高鐵酸鉀，
            
            
          ⑴NaClO溶液中加入NaOH固體形成堿性環(huán)境。
            
          ⑵將研磨的Fe(NO3)3 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反應1h。
            
          采用少量多次加入，其目的是___________________________；該反應的離子方程為：
            
          _____________________________________。
            
          ⑶將KOH加入到反應后的溶液攪拌半小時。靜置，抽濾的粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為：_____________________________。
            
          ⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水份和KNO3、KCl、KOH等雜質(zhì)。
            
          ⑸在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色�，F(xiàn)稱取5.000 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應后，轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，用去標準溶液33.33 mL。
            
              ①滴定時適宜選用的滴定管是：         (a、酸式，b、堿式)。
            
          ②計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
            
          ③若上述過程中，測得的樣品中高鐵酸鹽的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有__________         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年甘肅省蘭州一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

          實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

          已知：苯甲酸分子量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
          （1）操作Ⅰ為               ，操作Ⅱ為          。
          （2）無色液體A是         ，定性檢驗A的試劑是             ，現(xiàn)象是             。
          （3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
          序號
          		實驗方案
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          ①
          		 
          將白色固體B加入水中，      
          ，                                 
          		得到白色晶體和無色溶液
          		 
          ②
          		 
          取少量濾液于試管中，             
          		生成白色沉淀
          		濾液含有Cl-
          ③
          		 
          干燥白色晶體，                 
          		熔點為122.4℃
          		白色晶體是苯甲酸
          （4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中甲苯酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：吉林省模擬題
				題型：實驗題
			
          

						
          高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀： 
          

          

          (1)①在次氯酸鈉溶液中加入固體燒堿形成堿性環(huán)境。 
          ①將研磨后的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反應1h。該反應的離子方程式為_______________________。
          ②將KOH加入到反應后的溶液中攪拌半小時。靜置，抽濾粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為______________________；推測該反應發(fā)生的理由是______________________。
          ④依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水分和KNO3、KCl、KOH等雜質(zhì)。
          (2)在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色(+6價鉻轉(zhuǎn)化成+3價格)。現(xiàn)稱取5.00g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液和稍過量的KCrO2，充分反應后，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容。量取25.00mL溶液，用稀硫酸酸化后，用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，共用去標準溶液33.33mL。
          ①用離子方程式表示標準溶液顯酸性的原因：____________________。
          ②用離子方程式表示上述滴定反應原理：______________________；如果滴定過程中，劇烈振蕩，會使部分亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化，導致實驗結(jié)果偏低。寫出亞鐵離子在酸性條件下被空氣中氧氣氧化的離子方程式：______________________。
          ③上述實驗制得的樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為____________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）
          1．將尿素與鈉分散液在60～110℃發(fā)生反應，然后加熱（140～200℃）可制備NaCNO。該方法同氧化法相比，能夠制備較純凈的氰酸鹽。寫出反應方程式。
          2．含某化合物的較濃的溶液中加入少量的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，然后滴加幾滴濃NaOH溶液，振蕩后沉淀立即溶解。寫出反應方程式。
          3．用Mn2O3/H2SO4直接氧化法將對溴甲苯氧化對溴苯甲醛是一條綠色工藝流程，寫出反應方程式。
          

			
          

			
          
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