Question

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12 s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說(shuō)法中正確的是

A.圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率

B.0-2 s，D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1

C.化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c=1：4

D.12 s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為75%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．交點(diǎn)時(shí)，隨時(shí)間變化A的濃度發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A的消耗速率不等于A的生成速率，A錯(cuò)誤；

B．D是固體物質(zhì)，濃度不變，因此不能使用固體物質(zhì)表示反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖象可知，12 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度變化△c(A)=0.8 mol/L-0.2 mol/L=0.6 mol/L，B的濃度變化△c(B)=0.5 mol/L-0.3 mol/L=0.2 mol/L，C的物質(zhì)的量濃度變化△c(C)=0.8 mol÷2 L=0.4 mol/L， 它們反應(yīng)時(shí)變化的物質(zhì)的量濃度比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3：b：c=0.6：0.2：0.4，解得：b=1，c=2，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2，C錯(cuò)誤；

D．12 s內(nèi)△c(A)=0.8 mol/L-0.2 mol/L=0.6 mol/L，所以A的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。