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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (8分)(1)2 mol O3和3 mol O2的質量之比________，體積之比________．
          


          (2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質量是________ X的相對原子質量是________．
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (1)1∶1　　2∶3   (2)62 g·mol－　16 
          


          【解析】（1）臭氧和氧氣的相對分子質量分別是48和32，所以2 mol O3和3 mol O2的體積之比是2∶3 ，質量之比2×48∶3×32＝1∶1 。
          


          （2） Na2X中含有0.4
mol鈉離子，則該化合物的物質的量是0.2mol，則其摩爾質量是12.4g÷0.2mol＝62g/mol。其中X的相對原子質量是62－23×2＝16。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
          

          


          
A

















          

          

B











C
D
E
F

          

          
G
H










I



J

          

          





K

M
L









          試填空．
          （1）寫出上表中元素D形成單質的電子式為
          ；
          （2）元素K基態(tài)原子的電子排布式
          [Ar]3d54s1
          [Ar]3d54s1
          ；H元素的離子結構示意圖
          ；元素D原子核外的電子占有的軌道數目為
          5
          5
          個．
          （3）元素M位于周期表的第
          ⅤⅢ
          ⅤⅢ
          族；當將M單質與酸性KMnO4溶液作用時，1個M原子失去3個電子，這些電子分別是在
          4s、3d
          4s、3d
          軌道上的；
          （4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
          Mg＞Al＞Na
          Mg＞Al＞Na
          （填對應的元素符號）；三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱排列
          NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
          NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
          （填對應的化學式）．
          （5）元素A、D、J按照原子個數比4：1：1形成的化合物的化學式為
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，其形成的晶體中含有的化學鍵類型為
          離子鍵和共價鍵、配位鍵
          離子鍵和共價鍵、配位鍵
          ．（寫出化學鍵最具體的類別）
          （6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
          2
          2
          個σ鍵，
          2
          2
          個π鍵．
          （7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列
          Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
          Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
          （填對應的離子符號）
          （8）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式
          Na2BeO2
          Na2BeO2
          ．
          （9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數之比為：
          2：3
          2：3
          ．兩種晶胞中實際含有原子個數之比為
          1：2
          1：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：

          （1）S單質的常見形式是S8，其環(huán)狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是
          sp3
          sp3
          ；
          （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為
          O＞S＞Se
          O＞S＞Se
          ；
          （3）Se的原子序數為
          34
          34
          ，其核外M層電子的排布式為
          3s23p63d10
          3s23p63d10
          ；
          （4）H2Se的酸性比 H2S
          強
          強
          （填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構型為
          平面三角形
          平面三角形
          ，
          SO
          2-
          3
          離子的立體構型為
          三角錐形
          三角錐形
          ；
          （5）H2SeO3 的K1和K2分別是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10-2，請根據結構與性質的關系解釋：
          ①H2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因：
          第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
          第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
          ；
          ②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：
          H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
          H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
          ．
          （6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為
          4×(65+32)g?mol-1
          6.02×1023mol-1
          (540.0×10-10cm)3
          =4.1
          4×(65+32)g?mol-1
          6.02×1023mol-1
          (540.0×10-10cm)3
          =4.1
          g?cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
          270.0
          		1-cos109°28′
          或
          135.0×
          		2
          sin
          109°28′
          2
          或135
          		3
          270.0
          		1-cos109°28′
          或
          135.0×
          		2
          sin
          109°28′
          2
          或135
          		3
          pm（列式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆江西省四校高一零班第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          (10分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質量為_____，其相對分子質量為______，X的相對原子質量為________，該物質的化學式為________。
          


          (2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質量為________。（用含m的代數式表示）
          


          (3)a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為________。
          


          (4)20 g A物質和14 g B物質完全反應，生成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0.2 mol E物質，則E物質的摩爾質量為________。
          


          (5)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質的量是       
mol，SO42—的物質的量是        mol，所含O原子的數目是              
個。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年重慶市高三上學期期中考試理科綜合試題（化學部分）
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）測定SO2轉化成SO3的轉化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶內發(fā)生的化學反應方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85％）=Na2SO4+H2O+SO2↑。
          


          （已知SO3的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃）    
          


          


          (1)裝置中甲管的作用是                                           
；
          


                乙裝置的作用是                                               
。
          


          (2)根據實驗需要，應該在I、II、Ⅲ、IV處連接合適的裝置，請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是           
、           
、           
、           
。
          


          


          （3）為使SO2有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                     
，若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會           
（填“升高”、“不變”或“降低”）。
          


          （4）將SO2通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6．02×1023個電子轉移，則該反應的化學方程式為                           
。
          


          （5）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅳ增重了mg，則實驗中SO2的轉化率為           
。（用含m、n的代數式填寫）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：09～10學年三明市五校高二下學期期中聯(lián)考化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第___族。
          ③
           
          ②
           
          ①
           
          （2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律，①②③中表示為SiH4的是________
          （3）不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線――折線a和折線b，你認為正確的是：                  ，理由是：_________________________________
          （4）有三種固態(tài)物質，它們的性質如下：^S*5U.C#O%下
          A物質：無色晶體，熔點3550℃，不導電，質硬，難溶于水及有機溶劑。
          B物質：無色晶體，溶于水，質硬而脆，熔點800℃，熔化時能導電。
          C物質：熔點-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電。
          根據上述性質，可推斷A和B的晶體類型為：A為________晶體，B為_________晶體。
          

			
          

			
          
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