Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

1. A.
   一定量的Fe與含1molHNO₃的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A
2. B.
   1molFeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個(gè)膠粒
3. C.
   0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N_A
4. D.
   125gCuSO₄?5H₂O晶體中含有0.5N_A個(gè)Cu²⁺

Answer 1

B
分析：鐵與稀硝酸反應(yīng)只有部分氮被還原；l個(gè)氫氧化鐵膠體中含有多個(gè)Fe（OH）₃；1mol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A；1molCuSO₄?5H₂O晶體含有1molCu²⁺．
解答：A、鐵與稀硝酸反應(yīng)當(dāng)硝酸過量時(shí)為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，當(dāng)鐵過量時(shí)為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，只有部分氮被還原，因此被還原的氮原子數(shù)小于N_A，故A正確；
B、l個(gè)氫氧化鐵膠體中含有多個(gè)Fe（OH）₃，1molFeCl₃完全水解生成的氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)沒有N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、1mol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A，0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N_A，故C正確；
D、125gCuSO₄?5H₂O晶體為0.5mol，1molCuSO₄?5H₂O晶體含有1molCu²⁺，125gCuSO₄?5H₂O晶體中含有0.5N_A個(gè)Cu²⁺，故D正確；
故選：B．
點(diǎn)評：本題較簡單但很基礎(chǔ)，B選項(xiàng)容易出錯(cuò)．