Question

分析如下殘缺的反應(yīng)：RO₃^-+（　�。�+6H⁺=3R₂↑十+3H₂O．下列敘述正確的是（　　）

A．R一定是周期表中的第VA族元素

B．RO₃^-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

C．上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

D．R的原子半徑在同周期元素原子中最小

Answer 1

分析：A．RO₃^-中R的化合價(jià)不一定為最高價(jià)態(tài)，應(yīng)根據(jù)陰離子判斷；
B．RO₃^-中R的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性；
C．應(yīng)發(fā)生的是RO₃^-+R^-+6H⁺=3R₂↑+3H₂O；
D．根據(jù)同周期元素的對應(yīng)原子的半徑的遞變規(guī)律解答．

解答：解：在RO₃^-+（　�。�+6H⁺=3R₂↑+3H₂O反應(yīng)中，生成物只有R₂，RO₃^-中R的化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒可知缺項(xiàng)物質(zhì)應(yīng)為R^-，則所發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為RO₃^-+R^-+6H⁺=3R₂↑+3H₂O，則
A．RO₃^-中R的化合價(jià)不一定為最高價(jià)態(tài)，由R^-可知，R的最外層有7個電子，則應(yīng)位于周期表第ⅦA族，故A錯誤；
B．R的化合價(jià)有-1、0、+1、+3、+5、+7等價(jià)態(tài)，RO₃^-中R的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，故B錯誤；
C．反應(yīng)應(yīng)為RO₃^-+R^-+6H⁺=3R₂↑+3H₂O，缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作還原劑，故C錯誤；
D．R位于周期表第ⅦA族，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則R的原子半徑在同周期元素原子中最小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意從離子方程式遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒的角度判斷缺項(xiàng)物質(zhì)，注意根據(jù)負(fù)價(jià)判斷元素的種類．