Question

（2011?開封一模）分析如下殘缺的反應：RO₃^-+

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+6H⁺=3R₂↑+3H₂O．下列敘述正確的是（　�。�

A．R一定是周期表中的第VA族元素

B．R的原子半徑在同周期元素原子中最小

C．上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑

D．RO₃^-中的R元素在所有的反應中只能被還原

Answer 1

分析：首先判斷：RO₃^-中R的化合價不一定是最高價態(tài)，不能用作最高化合價來判斷在周期表中的位置，根據電子得失守恒，R元素由RO₃^-中的+5價降低而被還原為R₂中的0價，RO₃^-得到5e^-，則缺項物質及系數為5R^-，R^-中R為-1價，是R的最低價態(tài)，根據R元素的最低價態(tài)或最高價態(tài)推導其一定位于第VIIA族，根據同周期原子半徑的遞變規(guī)律判斷原子半徑的大小，根據化合價的變化來判斷氧化還原反應中的有關概念問題．

解答：解：A、根據電子得失守恒，R元素由RO₃^-中的+5價降低而被還原為R₂中的0價，RO₃^-得到5e^-，則缺項物質及系數為5R^-，5R^-失去5e^-，在反應中作還原劑，R元素由-1價升高而被氧化為R₂中的0價，則R應為第故ⅧA族，故A錯；
B、根據R元素的最低價態(tài)或最高價態(tài)推導其一定位于第VIIA族，同周期元素原子半徑遞減（稀有氣體除外），因此同周期元素中鹵素的原子半徑最小，故B正確；
C、R^-中R為-1價，是R的最低價態(tài)，被氧化后化合價升高，在反應中做還原劑，故C錯；
D、R的最高價態(tài)為+7價，則RO₃^-中的+5價是R的中間價態(tài)，既能升高又能降低，因此既能被氧化又能被還原，故D錯．
故選B．

點評：本題為氧化反應反應和推斷題相結合的題目，該題的關鍵一步為根據殘缺的方程式判斷R的最低價態(tài)，以此進一步判斷在周期表中的位置和反應中的化合價變化問題．本題有較大難度，但重在從題給信息中抓住氧化還原反應的規(guī)律．