Question

（2011?開封一模）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A．通常狀況下，1molSO₃含有的分子數(shù)為N_A個
• B．1molOH^-參與電解，提供的電子數(shù)目為N_A個
• C．標準狀況下，含N_A個氬原子的氬氣體積約為22.4L
• D．標準狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)約為

  V

  22.4

  N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)1摩爾微觀粒子含有的粒子數(shù)來分析；
B、寫出電極反應式，可得1molOH^-參與電解與提供的電子數(shù)目的關(guān)系；
C、氬原子為單原子分子，涉及氣體體積要考慮條件和物質(zhì)的狀態(tài)；
D、標況下，水為液態(tài)．

解答：解：A、每摩爾物質(zhì)含N_A個微粒，故A正確；
B、電解時，OH^-失電子的電極反應式為：4OH^--4e-═O₂↑+2H₂O，故1molOH^-參與電解，提供的電子數(shù)目為N_A個，故B正確；
C、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，氬為單原子分子，所以含N_A個氬原子的氬氣體積約為22.4 L，故C正確；
D、標況下，水為液態(tài)，所以V L水的物質(zhì)的量不是

V

22.4

mol，故含有的氧原子個數(shù)不是

V

22.4

N_A，故D不正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)． 該類試題以中學所學過的一些重點物質(zhì)為平臺，考查學生對阿伏加德羅常數(shù)及與其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律等概念與原理的理解是否準確深刻，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握的是否牢固．解此類題目需注意的問題現(xiàn)總結(jié)如下：
1．要注意氣體摩爾體積的適用條件
標準狀況下的氣體摩爾體積才為22.4 L/mol，但需注意，若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)目與條件無關(guān)．
2．要注意物質(zhì)的狀態(tài)
氣體摩爾體積適用于標準狀況下的氣態(tài)物質(zhì)．命題時常用水、二氧化硫、己烷、辛烷、甲醇等物質(zhì)來迷惑考生．
3．要注意物質(zhì)的組成形式
對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有的是單原子分子（如稀有氣體分子），有的是雙原子分子，還有的是多原子分子，解題時注意分子的構(gòu)成．
4．要注意晶體的結(jié)構(gòu)
遇到與物質(zhì)晶體有關(guān)的問題時，先要畫出物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)，然后分析解答，如在SiO₂晶體中存在空間網(wǎng)狀的立體結(jié)構(gòu)，其基本結(jié)構(gòu)單元為硅氧四面體（SiO₄）．
5．要注意微粒的種類
試題中所提供的情境中有多種微粒時，明確要回答的微粒種類，涉及核外電子數(shù)時，要注意根、基、離子的變化．
6．要注意同位素原子的差異
同位素原子雖然質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，進行計算時，應注意差別防止出現(xiàn)錯誤．
7．要注意氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與元素價態(tài)的變化
涉及氧化還原反應時，要注意根據(jù)氧化劑的氧化性與還原劑的還原性來確定反應中元素的價態(tài)變化情況及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目．