【題目】實驗室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中氧化劑是____；被還原的元素是______；氧化產(chǎn)物是_______。
（2）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O______
（3）該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為____mol，轉(zhuǎn)移電子____mol。
【答案】KMnO4 Mn Cl2 
5 5
【解析】
(1)2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答；
(2)根據(jù)化合價的變化分析判斷出還原劑和氧化劑，以及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，再根據(jù)單線橋的書寫方式解答；
(3)結(jié)合(2)的結(jié)果分析解答。
(1)2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，被還原，反應(yīng)得到的是還原產(chǎn)物，KMnO4是氧化劑，Cl元素的化合價升高，被氧化，反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物為Cl2，故答案為：KMnO4；Mn；Cl2；
(2)反應(yīng)中，化合價升高的元素是氯元素，失電子，HCl為還原劑，化合價降低元素是錳元素，得到電子，KMnO4是氧化劑，化合價升高的數(shù)目=化合價降低的數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用單線橋表示為
，故答案為：；
(3)根據(jù)方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)有2molKMnO4參加反應(yīng)，消耗HCl16mol，其中被氧化的HCl為10mol，轉(zhuǎn)移電子10mol，所以若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)5mol，故答案為：5；5。
同步輕松練習(xí)系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓(xùn)練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從海水中提取并制備碳酸鋰，可以提高海水的綜合利用價值，滿足工業(yè)上對碳酸鋰的需求。制備碳酸鋰的一種工藝流程如下：
已知：①海水中某些離子濃度如下：
離子 | Li+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ | Cl- |
濃度(mol/L) | 0.113 | 0.049 | 0.001 | 0.010 | 0.501 |
②碳酸鋰的溶解度：
溫度(℃) | 0 | 10 | 30 | 50 | 70 | 90 |
溶解度(g/L) | 1.54 | 1.43 | 1.25 | 1.08 | 0.91 | 0.83 |
幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(25℃)：
物質(zhì) | Li2CO3 | MgCO3 | MnCO3 | CaCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-2 | 6.8×10-6 | 2.3×10-11 | 2.8×10-9 | 6×10-10 |
請回答下列問題：
精制除雜階段的濾渣為MgCO3、______
寫化學(xué)式
用HCl調(diào)pH為4～5的目的是_________。
二次除鎂過程中，若使Mg2+濃度為6×10-4mol/L，應(yīng)控制pH為______。
沉鋰階段，實際測得不同純堿加入量條件下的碳酸鋰沉淀結(jié)果如下表：
序號 |
| 沉淀質(zhì)量(g) | Li2CO3含量(%) | 鋰回收率(%) |
0.9:2.0 | 10.09 | 92.36 | 77.67 | |
1.0:2.0 | 10.97 | 90.19 | 82.46 | |
1.1:2.0 | 11.45 | 89.37 | 85.27 | |
1.2:2.0 | 12.14 | 84.82 | 85.85 |
綜合以上信息及考慮實際生產(chǎn)時的原料成本，應(yīng)按照______填序號中CO32-與Li+物質(zhì)的量之比加入純堿制備碳酸鋰。
沉鋰溫度需控制在
，主要原因是______。
碳化分解具體過程為：①向碳酸鋰與水的漿料中通入CO2氣體，充分反應(yīng)后，過濾；②加熱濾液使其分解。寫出②反應(yīng)中的化學(xué)方程式：__________。寫出在碳化分解中可循環(huán)利用物質(zhì)的電子式：_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。
（2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（選填字母）________。
②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________；
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新興化工原料，具有甲基化反應(yīng)性能。
l.二甲醚的生產(chǎn)：
二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)i 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
(1)已知：甲醇、二甲醚的氣態(tài)標準燃燒熱分別為－761.5kJ·mol－1、－1455.2kJ·mol－1，且H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0kJ·mol－1。
反應(yīng)i的△H1=___________ kJ·mol－1。
(2)反應(yīng)i中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關(guān)系如圖1所示，生產(chǎn)時，選擇的最佳催化劑是___________。
(3)選定催化劑后，測得平衡時的甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應(yīng)為：
反應(yīng)ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=－29.1kJ·mol－1
①工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270－300℃，高于330℃之后，甲醇轉(zhuǎn)化率下降，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析原因是______________________；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率變化分析原因是______________________。
②某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表：
則反應(yīng)i中，CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________，反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
Ⅱ.二甲醚的應(yīng)用：
(4)圖3為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖：
①該電池的負極反應(yīng)式為：______________________；
②若串聯(lián)該燃料電池電解硫酸鈉溶液，消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標況)氣體，該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)
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【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A. 48gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為3NA
B. 標準狀況下，22.4L氮氣含有的核外電子數(shù)為28NA
C. 5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 20g49%的硫酸中，H2SO4分子數(shù)為0.1NA
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【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）
A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
（2）與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2氣體在標準狀況下的體積為_______L。
（3）將30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為_______。
（4）同溫同壓下，SO2與O2的密度比為____，若質(zhì)量相同，兩種氣體體積比為___ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) 
COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是
A. CO．H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1
B. 達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%
C. 升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為：Cu+2H2SO4(濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O，現(xiàn)用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應(yīng)制SO2氣體，銅完全溶解。請計算：
（1）求標準狀況下產(chǎn)生SO2體積為多少______ L？
（2）若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL，求反應(yīng)后CuSO4溶液的濃度為多少______ mol·L－1？
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