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          【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）
          A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】在反應(yīng)①中N2O3與O2 按物質(zhì)的量之比1∶1生成，如果不發(fā)生反應(yīng)②，則兩者一樣多。發(fā)生反應(yīng)②，平衡后，O2比N2O3多（9-3.4）=5.6mol；反應(yīng)②中每減少1mol N2O3，O2會(huì)增加1mol,即O2會(huì)比N2O3多2mol；O2比N2O3多（9-3.4）=5.6mol，則共分解了2.8mol N2O3；所以反應(yīng)①中N2O5分解生成N2O3（3.4+2.8）=6.2mol，有6.2mol N2O5發(fā)生分解，所以平衡后N2O5為(8-6.2)=1.8mol。容器體積為2L，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=，故選B。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質(zhì)的量濃度是_______。
          (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
          A．Vd/(MV+2240) B．1000Vd/(MV+2240) C．1000VdM/(MV+2240) D．MV/22.4(V+0.1)d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          （1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。
          （2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。
          （3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）
          （4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是____。
          A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
          C．利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
          D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
          A. 鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B. 氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)
          C. 灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D. 甲烷在氧氣中燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
          （1）該反應(yīng)中氧化劑是____；被還原的元素是______；氧化產(chǎn)物是_______。
          （2）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O______
          （3）該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為____mol，轉(zhuǎn)移電子____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______。
          （2）將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。
          ①氣球中收集到的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為______。
          ②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為______（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
          ③氣球的體積為______L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：
          (1)在裝置C和D中都用到玻璃棒，裝置C中玻璃棒的作用是___________，裝置D中玻璃棒的作用是___________。
          (2)裝置A中的①的名稱是是___________，冷卻水的方向是___________。裝置B在分液時(shí)為是液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。
          (3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)選擇___________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置__________。檢驗(yàn)自來(lái)水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加___________，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈；從碘水中分離出I2，選擇裝置___________，該分離方法的名稱是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ）
          A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
          B. 原電池中陰離子一般向負(fù)極移動(dòng)
          C. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極發(fā)生還原反應(yīng)
          D. 原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。
          （1）捕集處理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H1=-41.0kJmol-1，②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJmol-1，③CH3OCH2（g）+H2O（g）2CH3OH（g）△H3=+23.5kJmol-1，則反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）CH3OCH2（g）+H2O（g）的△H=______。
          （2）采用NaClO2溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：______。
          離子
          NO3-
          NO2-
          Cl-
          c/（molL-1）
          2.0×10-4
          1.0×10-4
          1.75×10-4
          （3）已知973K時(shí)，SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO，混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。
          ①973K時(shí)測(cè)得：NO2（g）NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）SO3（g）K3=20．則反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）O3（g）+NO（g）的K3=______。
          ②973K時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入SO2、NO2各aml，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為______。
          ③恒壓下SO2的分壓p（SO2）隨溫度的變化如圖所示。當(dāng)溫度升高時(shí)，SO2（g）+NO2（g）SO2（g）+NO（g）的化學(xué)平衡常數(shù)______（填“增大”或”減小”），判斷理由是______。
          （4）用納米鐵可去除污水中的NO3-，反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；相同溫度下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異，下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是______；Ⅱ中0～20mim內(nèi)用NO3-表示的平均反應(yīng)速率為______molL-1min-1。
          反應(yīng)時(shí)間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          Ⅰ
          c（NO3-）/10-4molL-1
          8
          3.2
          1.6
          0.8
          0.64
          Ⅱ
          c（NO3-）/10-4molL-1（含少量Cu2+）
          8
          0.48
          0.32
          0.32
          0.32
          

			
          

			
          
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