Question

【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間和溫度的變化情況如表所示：

序號	時間/min 物質(zhì)的量/mol 溫度/℃	0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是（填“1”或“2”）；
（2）實驗1中，0l0min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1；
（3）實驗3的反應(yīng)達到化學反應(yīng)限度時，HI（g）轉(zhuǎn)化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.005
（3）80%
【解析】解：（1.）實驗1和實驗2比較，溫度、起始物質(zhì)的量均相同，實驗2達到平衡的時間少，則實驗2中使用了催化劑，所以答案是：2；
（2.）v（HI）= = =0.01mol/（L．min），由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知H2的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L．min）× =0.005mol/（L．min），所以答案是：0.005；
（3.）由表格數(shù)據(jù)可知，HI起始的物質(zhì)的量為1.0mol，平衡時的物質(zhì)的量為0.2mol，則HI（g）轉(zhuǎn)化率為 ×100%=80%，所以答案是：80%．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．