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          【題目】烯丙胺(H2C=CHCH2—NH2)是合成化學及藥物化學中非常重要的基本單元。下列有關(guān)烯丙胺的說法正確的是（ ）
          A.有三種同分異構(gòu)體B.所有原子可能在同一平面內(nèi)
          C.具有兩性D.能發(fā)生加聚反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A選項，氨基在碳鏈上的位置有三種，但還有環(huán)狀結(jié)構(gòu)、亞氨基等情況，故同分異構(gòu)體超過三種，故A錯誤；
          B選項，烯丙胺分子中第三個碳原子是四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，故所有原子不可能共平面，故B錯誤；
          C選項，烯丙胺顯堿性，不具有酸性，故C錯誤；
          D選項，烯丙胺中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，故D正確。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于  H、  H、  H、H+、  H2、  H2的說法，正確的是（ ）
          A.是氫元素的五種核素
          B. H2、  H2互稱為同素異形體
          C. H、  H、  H互稱為同位素
          D. H、  H、  H的化學性質(zhì)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜試劑和方法均正確的是（ ）
          選項
          物質(zhì)
          除雜試劑
          除雜方法
          A
          乙烷中混有乙烯
          H2
          催化劑、加熱
          B
          乙醇中混有乙酸
          飽和Na2CO3溶液
          分液
          C
          苯中混有苯酚
          足量濃溴水
          過濾
          D
          丙醇中混有水
          CaO
          蒸餾
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
          （1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．
          （2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為
          （3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由． ．
          （4）Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律 
          儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
          （5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液（填現(xiàn)象），即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣  2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負極反應為 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4 ，
          （1）則正極的電極反應式是；
          （2）當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加g．電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是( )
          A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－
          C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Mg2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究某礦物X（僅含3種元素）的組成和性質(zhì)，現(xiàn)設計并完成如下實驗。
          請回答：
          （1）X中除了含Fe元素以外，還含有的元素是________________
          （2）X的化學式是______________________
          （3）酸性的溶液B在空氣中長時間放置會變?yōu)辄S色，請寫出該反應的離子方程式______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示： 
          序號
          時間/min
          物質(zhì)的量/mol
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          1
          800
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          2
          800
          1.0
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          820
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20

          （1）實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是（填“1”或“2”）；
          （2）實驗1中，0l0min內(nèi)生成H2的平均反應速率為molL﹣1min﹣1；
          （3）實驗3的反應達到化學反應限度時，HI（g）轉(zhuǎn)化率為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學方程式：
          ①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
          ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
          ③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
          ④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
          ⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
          回答下列問題：
          （1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時________（填“吸收”或“放出”）熱量，△H______0（填“>”或“<”） 
          （2）上述反應中屬于吸熱反應的是____________
          （3）C的燃燒熱為________；H2燃燒生成氣態(tài)水的熱值為_______ kJ。
          

			
          

			
          
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