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        1. 【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。利用含鈷廢料(CoO、Co2O3、金屬AlLi)制取CoCl2·6H2O的流程圖如圖所示

          (1)寫出步驟I中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

          (2)步驟II中可用鹽酸代替H2SO4H2O2的混合液,但缺點(diǎn)是___________。

          (3)步驟III①中Na2CO3溶液的作用是__________。

          (4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒 CaCO3,所需硅酸鹽材質(zhì)的儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______(填儀器名稱)

          (5)操作①的步驟是______、________、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用乙醇和水的混合液代替水的優(yōu)點(diǎn)是_______。

          (6)CoCl26H2O晶體受熱易分解,取119g該晶體加熱至某一溫度,得到CoCl2xH2O晶體83g,則x=_____。

          【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、2Li+2H2O=2LiOH+H2 氧化產(chǎn)物為氯氣會(huì)污染環(huán)境 調(diào)節(jié)pH除去Al3+ 坩堝、泥三角 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 減少晶體的溶解損失 2

          【解析】

          含鈷廢料(CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li)加入燒堿溶液溶解,得到含鋁溶液,過濾除去濾液,得到含鈷的濾渣,加入浸出劑浸取鈷,得到含有Co2+、Al3+、Li+的溶液,加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH4.55沉淀Al3+2Al3++3CO32-+2H2O=2Al(OH)3↓+3CO2,再加入NaF沉淀Li+,之后過濾,向?yàn)V液中加碳酸鈉調(diào)節(jié)pH88.5,沉淀Co2+,得到CoCO3,灼燒CoCO3得到CoO,用稀鹽酸溶解得到CoCl2溶液,將溶液在HCl氛圍中,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CoCl26H2O,以此解答該題。

          (1)步驟I為含鈷廢料(CoO、Co2O3、單質(zhì)AlLi)NaOH溶液混合,AlNaOH溶液反應(yīng),Li與水反應(yīng),反應(yīng)分別為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、2Li+2H2O=2LiOH+H2;

          (2)步驟應(yīng)加入還原劑,將Co2O3還原為Co2+,鹽酸為還原性酸,但其氧化產(chǎn)物為氯氣,氯氣有毒會(huì)污染環(huán)境;

          (3)步驟中①加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH4.55可除去Al3+,發(fā)生反應(yīng):2Al3++3CO32-+2H2O=2Al(OH)3↓+3CO2;

          (4)在實(shí)驗(yàn)室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角;

          (5)操作①是從CoCl2溶液中結(jié)晶CoCl26H2O,具體為:將溶液在HCl氛圍中,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;洗滌過程中可以用乙醇和水的混合液代替水,可以減少晶體的溶解損失;

          (6)119g該晶體的物質(zhì)的量為=0.5mol,含水3mol,加熱后失去結(jié)晶水的質(zhì)量為119g-83g=36g,n(H2O)==2mol,則0.5molCoCl2xH2O含水為3mol-2mol=1mol,所以x=2。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是( )

          A.18g 氨基(-N2H2)中含有的電子數(shù)為 9 NA

          B.32g Cu 在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NA

          C.用惰性電極電解 100mL 0.1mol·L-1 CuSO4 溶液,當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.04 NA

          D.等物質(zhì)的量的FeBr2 Cl2 在溶液中的反應(yīng) Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是

          A. 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

          B. 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

          C. 圖丙表示可逆反應(yīng)從加入反應(yīng)物開始建立化學(xué)平衡的過程

          D. 圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中,溶液導(dǎo)電性的變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級(jí)消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

          回答下列問題:

          (1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。

          ②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同),則該反應(yīng)的△H=______________。

          化學(xué)鍵

          N-H

          Cl-Cl

          N-Cl

          H-Cl

          鍵能(kJ/mol)

          391.3

          243.0

          191.2

          431.8

          ③一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

          (2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g),向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3,測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

          t/min

          0

          40

          80

          120

          160

          n(Cl2)(甲容器)/mol

          2.00

          1.50

          1. 10

          0.80

          0.80

          n(Cl2) (乙容器)/mol

          2.00

          1.45

          1.00

          1.00

          1.00

          ①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。

          ②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) ,理由是____________________。

          ③對(duì)該反應(yīng),下列說法正確的是______________(填選項(xiàng)字母)。

          A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

          B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

          C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在原容器中充入一定量氦氣,Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

          D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

          (3)在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

          ①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。

          ②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香油酚經(jīng)多步反應(yīng)合成,有關(guān)這兩種化合物的說法中正確的是(

          A.常溫下,1mol丁香油酚只能與1molBr2反應(yīng)

          B.丁香油酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

          C.1mol香蘭素最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

          D.用酸性KMnO4溶液不能鑒別丁香油酚和香蘭素

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是

          A.a與電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)

          B.每處理lmolNO可以生成2molA

          C.通電后陽極附近溶液的pH增大

          D.理論上將SO2NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是(

          圖Ⅰ堿性鋅錳電池

          圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池

          圖Ⅲ電解精煉銅

          圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

          A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

          B.II所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

          C.III所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

          D.IV所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯(cuò)誤的是(

          A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

          B.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)

          C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)

          D.放電過程中OH-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

          A. Zn2+Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加

          B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OH

          C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄

          D. 使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

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          同步練習(xí)冊(cè)答案