【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.a與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)
B.每處理lmolNO可以生成2molA
C.通電后陽(yáng)極附近溶液的pH增大
D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化
【答案】B
【解析】
SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，二氧化硫中S的化合價(jià)由+4到+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽(yáng)極；NO的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為陰極；結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過(guò)程的總反應(yīng)為5SO2+2NO+8H2O
(NH4)2SO4+4H2SO4。
A．電極a為陽(yáng)極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．電解池的總反應(yīng)為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，產(chǎn)物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4，即A為硫酸，根據(jù)方程式，消耗1mol的NO生成2mol的硫酸，故B正確；
C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+，溶液的pH應(yīng)降低，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電池總反應(yīng)電解池的總反應(yīng)為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，理論上將SO2與NO以體積比5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)
D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推斷正確的是( )
A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B. 搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒(méi)有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C. 若誤飲[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒
D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究不同 pH 時(shí) CuSO4 溶液對(duì) H2O2 分解的催化作用。資料：a．Cu2O 為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 
H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 出現(xiàn)少量氣泡 |
Ⅱ | 向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡 |
Ⅲ | 向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡 |
（1） 經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學(xué)方程式是__。
（2）對(duì)Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設(shè)：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗(yàn)上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：過(guò)濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過(guò)量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2，其反應(yīng)的離子方程式是__。
②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ⅱ不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是__。
③為探究沉淀中是否存在 Cu2O，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取 a g 固體溶于過(guò)量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液 pH，以 PAN 為指示劑，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點(diǎn)，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假設(shè)ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）
（3）結(jié)合方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。
（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時(shí) H2O2 分解速率不同的原因。
實(shí)驗(yàn)Ⅴ：在試管中分別取 1 mL pHspan>＝2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)Ⅵ：__（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），說(shuō)明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。
（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時(shí) H2O2 的分解速率不同的原因是__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。利用含鈷廢料(含CoO、Co2O3、金屬Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程圖如圖所示
(1)寫(xiě)出步驟I中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)步驟II中可用鹽酸代替H2SO4與H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是___________。
(3)步驟III①中Na2CO3溶液的作用是__________。
(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒 CaCO3，所需硅酸鹽材質(zhì)的儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______(填儀器名稱)。
(5)操作①的步驟是______、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌過(guò)程中可以用乙醇和水的混合液代替水的優(yōu)點(diǎn)是_______。
(6)CoCl26H2O晶體受熱易分解，取119g該晶體加熱至某一溫度，得到CoCl2xH2O晶體83g，則x=_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】周期表前四周期的元素 A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其期序數(shù)相同，B和D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有軌道均充滿電子。
(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(填元素符號(hào))，E基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為_____。
(2)寫(xiě)出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子 _________。
(3)已知D可形成D3+離子，該離子中心原子雜化方式為___，立體構(gòu)型為__。
(4)溫度接近沸點(diǎn)時(shí)，D的簡(jiǎn)單氫化物的實(shí)測(cè)分子量明顯高于用原子量和化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的分子量，原因是 _______。
(5)無(wú)色的[E(CA3)2]+在空氣中不穩(wěn)定、立即被氧化成深藍(lán)色的[E (CA3)4]2+，利用這個(gè)性質(zhì)可除去氣體中的氧氣，該反應(yīng)的離子方程為________。
(6)已知E和D形成的一種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_________ g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化情況，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)
3B(g)+C(g)
B.前2min，A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1
C.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2：3：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃ )
化學(xué)式 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
電離平衡常數(shù) | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是_____________________________________。
(2)常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_________（填字母）
A．c(H+)B．
C．c(H+)c(OH﹣)D．
E．
(3)25℃時(shí)，等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是_____________________________________。
(4)25℃時(shí)，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，溶液中離子濃度大小關(guān)系：_________________
(5)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填字母)。
a．
+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說(shuō)法正確的是
A.半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH -4e-=2H2O+O2↑
B.電解一段時(shí)間后，溶液的pH減少
C.電解質(zhì)溶液中的陰離子移向半導(dǎo)體電極
D.整個(gè)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能—化學(xué)能—電能
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