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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在25℃，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
          （1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中 V（CO）＝______L， V（H2）＝ _____L。
          （2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中 V（CO）︰V（H2）＝ ________。
          （3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是____________ 。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）5 ；5 
          （2）（a-10）︰（20-a）
          （3）10＜a＜20 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備．其原理如圖所示．
          Ⅰ．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
          （1）電解過程中，X極是
          陰
          陰
          極，電極反應是
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          （2）電解過程中，Y極放電的有
          Fe和OH-
          Fe和OH-
          ．
          （3）生成高鐵酸根（FeO42-）的電極反應是
          Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
          Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
          ．
          Ⅱ．若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應．
          （1）鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4
          充電
          		放電
          2H2O+2PbSO4，則它在充電時的陽極反應為
          PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
          PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
          ．
          （2）鎳鎘堿性充電電池在放電時，其兩極的電極反應如下：
          正極：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
          負極：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
          則它在放電時的總反應的化學方程式為
          Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
          Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
          ．
          （3）肼（N2H4）是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出624kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
          ；肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，放電時負極的電極反應是
          N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
          N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
          ．
          （4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
          寫出該電池正極的電極反應：
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          ．
          （5）當制備相同物質的量的高鐵酸鉀時，理論上，上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質的量之比是
          10：10：5：1
          10：10：5：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
          ．
          （2）下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：
          

          


          
化學鍵
C-H
C-F
H-F
F-F
          

          
鍵能
414
489
565
158
          根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：
          CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
          -1928kJ?mol-1
          -1928kJ?mol-1
          ．
          （3）下列說法正確的是（填序號）
          ABD
          ABD
          ：
          A．相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
          B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
          C．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
          D．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
          E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的基礎．
          （1）我國目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、
           
          和天然氣．在25℃、101kPa時，1mol H2（g）與適量O2（g）反應生成1mol H2O（l），放出285.8kJ的熱量，該反應的熱化學方程式可表為
           
          ；用氫氣作燃料的主要優(yōu)點有
           
          （寫出一條即可）；原電池是將
           
          能轉化為電能的裝置．精英家教網
          （2）右圖是鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖，其中碳極（正極）的電極反應式為
           
          ．（換圖）
          （3）為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與
           
          （填字母代號）．
          A．銅板相連                      B．碳棒相連
          C．直流電源正極相連              D．鋅板相連．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆山西省晉中市高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
          


          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          相關信息
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          Y是地殼中含量最高的元素
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          W
          
            		
  
  
          W的一種核素的質量數為28，中子數為14
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）W位于元素周期表第        
周期第        
族；W的原子半徑比X的
          


                               
（填“大”或“小”）。
          


          （2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）；
XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱        
。
          


          （3）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                      ；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是                      。
          


          （4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是                        。
          


          （5）工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：        2Al(OH)3+
12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
          


          根據題意完成下列填空：
          


          ①反應物A的化學式為         ，屬于         晶體
          


          ②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構成，冰晶石晶胞結構如下圖所示，位于大立方體頂點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是          
（填具體的微粒符號）
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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