【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，經(jīng)X射線衍射測得R的局部結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.R中兩種陽離子的中心原子的雜化軌道類型相同，但化學鍵類型不同
B.1molR中σ鍵總數(shù)為15個
C.N5-中參與形成的大π鍵電子數(shù)為6個
D.已知圖中虛線代表氫鍵，其中一個表示為（NH4）N﹣H···Cl，則化合物R中共有4個不同類型氫鍵
【答案】C
【解析】
A．R中陽離子為NH4+中心原子為sp3雜化軌道，形成3個σ鍵和1個配位鍵，另一種陽離子為H3O+，中心原子為sp3雜化軌道，形成2個σ鍵和1個配位鍵鍵，所以二者中心原子的雜化軌道類型相同，化學鍵類型相同，故A錯誤；
B．據(jù)圖可知1molR中σ鍵總數(shù)為15NA，故B錯誤；
C．N5-中每個N形成兩條共價鍵，pz軌道留有一個單電子，5個N的5個pz軌道交蓋形成離域大π鍵；N5-的價電子總數(shù)為5×5+1=26，σ鍵個數(shù)為5，每個氮原子有1對孤電子對，且未參與形成大π鍵，所以參與形成大π鍵的電子數(shù)為26-5×2-5×2=6，故C正確；
D．據(jù)圖可知除(NH4+)N-H···Cl外還有(H3O+)O-H···N(N5-)、(NH4+)N-H···N(N5-)兩種氫鍵，共三種，故D錯誤；
故答案為C。
勵耘書業(yè)暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實驗操作回答有關問題：
（1）在盛有
溶液的試管中逐滴滴加少量的
溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，該反應的離子方程式為______。
（2）將（1）中所得的混合物平均分成兩分，向其中一份中繼續(xù)滴加溶液，直至過量，現(xiàn)象是______，反應的離子方程式為______；向另一份中加入足量稀硫酸，現(xiàn)象是______，反應的離子方程式為______。
（3）（2）中反應說明
所屬的物質類別是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液 X，可能含有 Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：
(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________。
(2)溶液X中，關于NO3-的判斷一定正確的是___________。
a.一定有 b.一定沒有 c.可能有
(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________________ ，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。
(4)若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為__________。
(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的—種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_____________ 。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某�？茖W活動小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（如圖1）進行了大膽改進，設計如圖2（選用容積為40mL的試管作為反應容器和潤滑性很好的注射器組裝）實驗方案進行。請你對比分析圖1、圖2實驗，回答下列有關問題：
I.請結合圖1回答下列問題：
（1）指出實驗中A、B儀器的名稱：A___；B___。
（2）寫出紅磷燃燒反應的表達式___。
（3）實驗中點燃紅磷后觀察到___，待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到___。
（4）由此實驗可推知剩余主要氣體的化學性質是___(答一條即可)。
II.改用圖2實驗方案進行，實驗的操作步驟如下：①將紅磷裝入試管中，將30mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖2中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾夾緊橡皮管②點燃酒精燈③撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)。
（5）與圖1比較，圖2裝置的優(yōu)點是___(答一點即可)。
（6）若用圖2裝置測得的氧氣體積分數(shù)小于
，則可能的原因是___(寫一條即可)。
（7）圖2實驗中注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為___mL刻度處才停止(忽略導管氣體體積)。
（8）若圖2裝置中改用容積為80mL試管且不使用夾彈簧夾，其它操作都不變，為確保實驗成功，則加熱前注射器活塞前沿至少應調整到___mL刻度處(填整數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檸檬烯在食品中作為香料添加劑被廣泛使用，其結構簡式為
。下列有關檸檬烯的分析正確的是( )
A.1mol檸檬烯完全燃燒消耗14molO2
B.分子中所有碳原子可能在同一平面上
C.和丁基苯(
)互為同分異構體
D.一定條件下，可以發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、酯化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數(shù)。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
（1）X的化學名稱為__________。
（2）B單質的結構式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。
（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。
（5）F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某物質的晶體內部一個截面上原子的排布情況如圖所示，則該晶體的化學式可表示為________
(2)Si 元素以 Si－O－Si 鏈構成礦物界，由許多四面體(圖 l)連接成無限長的單鏈或雙鏈(圖 2)結構。圖 2 所示的多硅酸根離子的化學式通式為________(以含正整數(shù) n 的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度下，同時發(fā)生反應A（g）
B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是
A.B（g）比C（g）穩(wěn)定
B.在該溫度下，反應剛開始時，產(chǎn)物以B為主；反應足夠長時間，產(chǎn)物以C為主
C.反應A（g）B（g）的活化能為（E3—E1）
D.反應A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0
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